Sådan beregnes mol ved en forbindelse

Kemikere bruger "mol", der stammer fra det tyske ord for molekyle, som en måde at beskrive mængden af en kemisk forbindelse. Mens enheder som gram eller pund beskriver kemikaliets masse, beskriver mol antallet af partikler - enten atomer eller molekyler - af den forbindelse. En mol svarer til et meget stort antal partikler: 6,02 x 10 ^ 23 af dem. Du kan finde mol i en hvilken som helst masse af en hvilken som helst forbindelse.

Skriv den molekylære formel for den forbindelse, som du beregner antallet af mol. Den molekylære formel specificerer typerne af elementære atomer og mængderne af hver type indeholdt i et molekyle af forbindelsen. Den molekylære formel for vand er for eksempel H _{2O, der viser, at hvert vandmolekyle er lavet af to atomer af elementet hydrogen og et iltatom.}


Slå op atomvægten for hver type af atom i formlen. Denne information findes i de fleste periodiske tabeller. Den atomære vægt af ilt er 16,00, og den for brint er 1,008.


Multiplikér atomvægten af hvert element i forbindelsen med mængden af atomer i dette element i forbindelsens formel, og tilsæt derefter alle de resulterende produkter. I tilfælde af vand skal du multiplicere den atomære vægt af brint med to og den atomære vægt af ilt med en, og tilsæt derefter produkterne. Numerisk ville dette være (2) (1.008) + (1) (16.00) \u003d 18.016. Dette er den molære masse af forbindelsen; det har enheder af gram pr. mol.


Del massen af forbindelsen i gram med den molære masse, du lige har beregnet. Svaret er antallet af mol af den masse af forbindelsen. For eksempel er 25 gram vand lig med 25 /18.016 eller 1,39 mol.