Sådan beregnes molprocent

I de fysiske videnskaber relateres nogle egenskaber ved blandinger til molfraktion eller molprocent af en af blandingens komponenter. Molet repræsenterer en mængde stof, men angår antallet af atomer eller molekyler snarere end masse eller volumen. Specifikt repræsenterer 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler af stoffet. Du beregner antallet af mol ved at dele stoffets masse med stoffets atom- eller molekylvægt. Du finder derefter molfraktionen ved at dividere molerne af et stof i en blanding med det samlede antal mol af alle stoffer i blandingen.

1. Bestem masse
   
   

   Bestem massen af alle kemiske arter i en blanding. Hvis blandingen allerede er tilberedt, skal disse oplysninger gives. Hvis du forbereder blandingen selv, skal du registrere massen i gram af hvert stof. Overvej for eksempel en opløsning fremstillet ved at kombinere 10 gram natriumchlorid (NaCI) og 100 ml eller 100 g vand (H2O). Hvis en blanding fremstilles ved hjælp af ikke-metriske målinger, såsom ounces, konverteres til enheder af gram ved hjælp af en online-regnemaskine.
   

2. Beregn molekylvægt
   
   

   Beregn formelvægten eller molekylvægten af alle komponenter i blandingen ved at multiplicere antallet af atomer af hver type i formlen med dens tilsvarende atomvægt. Kontroller den periodiske tabel for elementerne for atomvægt. For eksempel indeholder NaCl et natriumatom og et chloridatom med atomvægte på henholdsvis 22,99 og 35,45. Formelvægten af NaCl er derfor (1 x 22,99) + (1 x 35,45) \u003d 58,44. H2O indeholder et hydrogen- og et oxygenatom med atomvægte på henholdsvis 1,01 og 16,00. Dette giver vand en molekylvægt på (2 x 1,01) + (1 x 16,00) \u003d 18.02.
   

3. Opdel masse efter molekylvægt
   
   

   Bestem antallet af mol af hvert stof med ved at dele dens masse i gram med formel eller molekylvægt. I dette tilfælde repræsenterer 10 gram NaCI 10 58 58,44 \u003d 0,171 mol NaCl, og 100 g vand repræsenterer 100 ÷ 18,02 \u003d 5,55 mol H2O.
   

4. Beregn molprocent
   
   

   Beregn molprocenten af en af komponenterne ved at dele dens antal mol med det samlede antal mol af alle stoffer og multiplicere resultatet med 100. For 0,171 mol NaCI og 5,55 mol H2O, molfraktionen af NaCl bliver 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 \u003d 2,99 procent. Molefraktionen af vand bliver 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) \u003d 97,01 procent.
   
   
   

   Tips
   

5. Molefraktionerne for alle stoffer i en blanding skal tilføje op til 100 procent. I eksemplet med 10 g NaCI kombineret med 100 g vand var molfraktionen af NaCI og H20 2,99 og 97,01 \u003d 100.
   

   Forskellen mellem "molekylvægt" eller "formelvægt" repræsenterer en formalitet der skelner mellem forbindelser med kovalente og ioniske bindinger. I praktiske vendinger beregner du molekylvægte og formelvægte imidlertid identisk.