Hvem opdagede isotopen?

Opdagelsen af ​​isotopen medførte muligheden for at bryde kemiske elementer i mange små, isolerede komponenter, der kunne anvendes på forskellige måder. Det gjorde muligheden for at splitte et atom en realitet. Anvendelsen af ​​isotoper i videnskabelige eksperimenter er nu almindelig, men dens advent indledte en revolution i kemi.

Historie

Begrebet isotop blev først brugt af skotsk læge Margaret Todd i en samtale med hende fætter, berømt kemiker F.Soddy, i 1913. F. Soddy menes at have taget de første trin i isolering af isotopen ved at degenerere uran. H. N. McCoy og W.H. Ross viste senere endeligt metoden til isolering af den radioaktive isotop af uran. J.J. Thompson og hans associate, F.W. Aston, udførte mange eksperimenter for at vise, at mange stoffer, da de ioniserede, havde arter, der var meget tungere end hovedindholdet. I 1931 har Harold Urey og G.M. Murphy opdagede effekten af ​​isotoper på massen af ​​et atom.

Betydning

Termen isotop er en kombination af det græske ord Isos, hvilket betyder ens og topos, ordet for sted. Før isotopens opdagelse blev det antaget, at massen af ​​et standardantal atomer i et kemisk element var det mest grundlæggende træk ved elementets densitet. Isotoper præsenterede for verden en komponent af elementet, der var mindre end et atom og afledt af et atom. Disse komponenter var nogle gange tungere end de vigtigste kemikalier.

Fordele

Opdagelsen af ​​isotopen var ikke kun nyttig for kemi, men også for mange andre discipliner. Den mest kendte anvendelse af isotopen er i atomvåben og energi. I medicin anvendes isotoper i fotosyntese for at studere virkningen af ​​dyremetabolisme i fødevarer. De bruges også i knogleafbildning og strålebehandling til behandling af kræft. Isotoper anvendes i sensorer af røgdetektorer i bygninger. Arkæologer bruger kulstofisotoper til at bestemme en objekts alder, en proces kendt som carbon 14 dating.

Funktion

Opdagelsen af ​​isotopen viste, at ingen to kemikalier kan være de samme. Stoffer, der indtager samme position i det kemiske periodiske system med elementer og har de samme kemiske egenskaber, har forskelle på grund af deres isotopiske bestanddele. En væsentlig forskel er den måde at radioaktivt henfalde på tilsvarende kemiske elementer på samme sted i det periodiske bord. Isotopen i sig selv kan have en tungere masse end den overordnede kemikalie. Isotoper gjorde det muligt at isolere den rene form af et kemikalie.

Effekter

Opdagelsen af ​​isotopforskerne genovervejer det periodiske bord. Isotoper havde forskellige og forskellige virkninger på hvert mineral. Hver isotop havde sine egne egenskaber og særskilt anvendelse. Isotoper påvirker også massen og densiteten af ​​dets moderkemikalie. Opdagelsen af ​​isotoper er en løbende proces, og med opdagelsen af ​​et nyt kemisk element isoleres nye isotoper med deres egne unikke egenskaber.