Sådan beregnes Kf

Hvis du nogensinde har lavet is med en gammeldags churn, har du set frysepunktdepression - betegnet Tf - i aktion. Frysepunktdepression er tilsætningen af et opløst stof for at sænke frysepunktet for en opløsning. I eksemplet med isbåren is tilsættes salt til knust is, hvilket bringer opløsningen under 0 grader Celcius og tillader, at den søde fløde fryser. For at beregne frysepunktets depression konstant, eller Kf, har du brug for ligningen: delta Tf \u003d Kfcm hvor cm er molens koncentration af opløsningen.

Skriv ned, hvad du ved. Da Kf er en konstant, eller et tal, der altid er det samme, findes det ofte i et diagram eller tabel i kemi-bøger. Hvis du ikke ser en Kf-værdi, der er angivet i problemet, skal du vende tilbage til bogen og kigge efter en Kf-tabel i bilagene. Du behøver muligvis ikke at beregne en værdi for dig selv.


Omskriv ligningen. Hvis Kf ikke leveres, skal du løse det med en revideret frysepunkt depression ligning. Del frysepunktets depression med den moliske koncentration, så du har: Kf \u003d delta Tf /cm.


Indsæt værdierne for delta Tf og cm. For eksempel, hvis du har en opløsning med en molalitet på 0,455, som fryser ved 3,17 grader Celsius, ville Kf være lig 3,17 divideret med 0,455 eller 6,96 grader celsius.




Tips
< li>

Kemiproblemer kræver ofte mere end en ligning. For eksempel kan det være nødvendigt at beregne molalitet, før du kan placere den i frysepunktets depression ligning. Molalitet er lig med mængden af opløst stof i mol over massen af opløsningsmidlet i kg.