Sådan beregner du mol fra gram

Kemi er fuld af mange forskellige forvirrende konverteringer. Disse konverteringer er vigtige, fordi de i sidste ende tillader os at opdage, hvordan et bestemt atom eller molekyle vil interagere med andre atomer og molekyler. Centralt for kemiske omdannelser er omdannelsen af ​​gram til mol og omvendt. En mol er et abstrakt tal, som korrelerer til 6,02 x 10 ^ 23 enheder af et tilstedeværende stof. Det er ligegyldigt hvad det er, en mol af det vil være 6,02 x 10 ^ 23 enheder. Et gram er en videnskabelig måling af en objekts masse. Konvertering mellem de to viser os, hvor meget et molekyle vejer eller hvor meget det er til stede.

Gram til mol

Find antallet af gram af stoffet. Du vil vide fra problemet, hvor mange gram og hvad stoffet er, for eksempel 12 g vand.

Find molekylvægten af ​​hvert atom i stoffet. Molekylvægten er, hvor meget hvert molekyle af stoffet vejer og er givet i gram over mol. Vægten for ethvert atom er på et periodisk bord under denne liste over atomer.

Find stoffets samlede molekylvægt. Ved at tilføje alle vægten af ​​alle atomerne af stoffet får vi dens molekylvægt. For eksempel indeholder vand to hydrogenatomer ved 1,0079 og et oxygenatom ved 15,9994. Tilsammen svarer dette til 18.015 g /mol.

Fordel stoffets masse i gram med dens molekylvægt. Dette vil give dig antallet af mol af det stof, der er i den specificerede masse. Til 12 g vand, (25 g) /(18,015 g /mol) = 0,666 mol. Når man deler med to enheder, der begge bruger gram i deres måling, afbryder gram hinanden og udelader kun mol.