Sådan beregnes solid koncentration

Om en blanding indeholder to blandede faste stoffer, to blandede væsker eller et fast stof opløst i en væske, er forbindelsen, der er til stede i den større mængde, kaldet "opløsningsmidlet", og forbindelsen, der er til stede i den mindre mængde, kaldes "opløste. "I en faststof /fast blanding udtrykkes koncentrationen af ​​opløst stof mest let som masseprocent. Hvis opløsningsmidlet er ekstremt fortyndet (dvs. i det væsentlige mindre end 1 vægtprocent), så udtrykkes koncentrationen normalt som dele pr. Million (ppm). Nogle beregninger, der involverer koncentration, kræver, at opløst stof udtrykkes som en molfraktion.

Beregn koncentration i masseprocent ved at dividere massen af ​​opløst stof med den samlede masse af prøven og multiplicere med 100. Hvis en prøve f.eks. af metallegering indeholder 26 g nikkel (Ni), og den samlede masse af prøven er 39 g, og derefter

(26 g Ni) /(39 g) x 100 = 67% Ni <

Ekspressionskoncentration af fortyndede opløste stoffer i ppm ved at dividere massen af ​​opløst stof med den samlede masse af prøven og multiplicere med 1.000.000. Såfremt en prøve af metallegering kun indeholder 0,06 g Ni og den samlede masse af prøven er 105 g, så er

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1.000.000 = 571 ppm

Beregn molfraktion ved at dividere mol opløst stof med de totale mol opløst stof og opløsningsmiddel. Denne første indbefatter omdannelse af masserne af opløst stof og opløsningsmiddel til mol, hvilket kræver viden om mængderne af både opløst stof og opløsningsmiddel. Omdannelsen til mol kræver yderligere formelvægtene af opløsningsmidlet og opløsningsmidlet. For eksempel overveje en nikkel /jern (Ni /Fe) legering, der indeholder 25 g Ni og 36 g Fe. Formelvægten af ​​Ni (bestemt fra det periodiske bord) er 58,69 gram pr. Mol (g /mol), og formelvægten af ​​Fe er 55,85 g /mol. Derfor er

Moles Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol

Moles Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

Molefraktionen af ​​Ni gives derefter med (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.