Hvad er pH i destilleret vand?

pH-værdien af en opløsning er et mål for koncentrationen af hydrogenioner. Selve udtrykket står løst for "brintkraften", og det er den negative logaritme for den faktiske hydrogenionkoncentration. Dette betyder, at hydrogenionkoncentrationen falder med stigende pH, og at en forskel på en pH-enhed betyder en ti gange variation i hydrogenionkoncentrationen. PH-værdien kan variere fra 0 til 14. Opløsninger med en pH mellem 0 og 7 er sure, mens de med en pH mellem 7 og 14 er basiske. Rent destilleret vand skal være neutralt med en pH på 7, men fordi det absorberer kuldioxid fra atmosfæren, er det faktisk let surt med en pH på 5,8.

TL; DR (for lang; ikke læst)

pH i destilleret vand umiddelbart efter destillation er 7, men inden for timer efter destillation har det absorberet kuldioxid fra atmosfæren og bliver sur med en pH på 5,8.
Syrer og baser

Det giver mening at måle pH i vandopløsninger; væsker såsom mineralolie eller terpentin har ikke en pH-værdi. I Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser er en syre en forbindelse, der frigiver frie protoner i vand, og en base er en, der accepterer protoner. En proton er intet andet end kernen i et hydrogenatom. Stærke syrer, såsom saltsyre (HCl), formindsker pH-værdien af en opløsning dramatisk, mens stærke baser, såsom natriumhydroxid (NaOH), forøger den dramatisk. Syrer og baser neutraliserer hinanden i opløsning og kombineres til dannelse af et salt. For eksempel, hvis du blander HCl med NaOH i opløsning, får du NaCl, som er bordsalt.
Destilleret vand skal være pH Neutral.

Processen til destillation involverer kogning af vandet, hvorved dampen kondenseres i et rør og opsamling af kondens i en beholder. Der kan være mange stoffer opløst i vandet, og nogle af dem kan fordampe sammen med vandet, men salte og andre faste opløste stoffer efterlades. Sofistikerede destillationsteknikker kan eliminere selv de flygtige opløste stoffer, og hvis du anvender en af disse, skal det indsamlede kondensat være fri for opløste stoffer, og du kan forvente, at dets pH er 7. Hvis du måler pH-værdien umiddelbart efter destillation, er det sandsynligvis, hvad finder du, men det ændrer sig snart.
Rent vand er lidt surt <<> pH i rent vand er omkring 5,8, hvilket gør det surt. Årsagen er, at vand absorberer kuldioxid og fortsætter med at gøre det, indtil det kommer i balance med atmosfæren. I opløsning reagerer kuldioxid med vand for at producere kolsyre, som igen frigiver hydroniumioner til opløsning - hvilket svarer til frigivelse af frie brintioner.

2H _{20 + CO 2 - > H 2O + H 2CO 3 (kolsyre) -> H 3O ^{+ (hydronium) + HCO 3 - (bicarbonationer)}}

Det tager cirka to timer for en prøve af destilleret vand at absorbere al den kuldioxid, den kan fra atmosfæren, og opnå dens endelige pH.