Sådan finder du gitterkonstant

En gitterkonstant beskriver afstanden mellem tilstødende enhedsceller i en krystalstruktur. Enhedscellerne eller byggestenene i krystallen er tredimensionelle og har tre lineære konstanter, der beskriver celledimensionerne. Dimensionerne af enhedscellen bestemmes af antallet af atomer, der er pakket ind i hver celle, og af hvordan atomerne er arrangeret. En hard-sfære-model er vedtaget, som giver dig mulighed for at visualisere atomer i cellerne som faste kugler. For kubiske krystalsystemer er alle tre lineære parametre identiske, så en enkelt gitterkonstant bruges til at beskrive en kubisk enhedscelle.

1. Identificer rumgitteret
   
   

   Identificer rumgitter i det kubiske krystalsystem baseret på arrangementet af atomer i enhedscellen. Rumgitteret kan være simpelt kubisk (SC) med atomer kun anbragt i hjørnerne af den kubiske enhedscelle, ansigt-centreret kubik (FCC) med atomer også centreret i hver enheds celleflade eller kropscentreret kubik (BCC) med en atom inkluderet i midten af den kubiske enhedscelle. F.eks. Krystalliserer kobber i en FCC-struktur, mens jern krystalliserer i en BCC-struktur. Polonium er et eksempel på et metal, der krystalliserer i en SC-struktur.
   

2. Find atomradierne
   
   

   Find atomradius (r) for atomerne i enhedscellen. En periodisk tabel er en passende kilde til atomradier. For eksempel er den atomare radius for polonium 0,167 nm. Kobberens atomradius er 0,128 nm, mens jerns radius er 0,124 nm.
   

3. Beregn gitterkonstanten
   
   

   Beregn gitterkonstanten, a, for den kubiske enhedscelle. Hvis rumgitteret er SC, gives gitterkonstanten med formlen a \u003d [2 x r]. For eksempel er gitterkonstanten af det SC-krystalliserede polonium [2 x 0,167 nm] eller 0,334 nm. Hvis rumgitteret er FCC, gives gitterkonstanten med formlen [4 xr /(2) ^{1/2], og hvis rumgitteret er BCC, gives gitterkonstanten med formlen a \u003d [4 xr /(3) 1/2].}