Hvordan er den periodiske tabel organiseret?

Den periodiske tabel viser alle de kendte elementer ved at øge atomantallet, hvilket simpelthen er antallet af protoner i kernen. Hvis det var den eneste betragtning, ville kortet blot være en linje, men det er ikke tilfældet. En sky af elektroner omgiver kernen i hvert element, typisk en for hvert proton. Elementer kombineres med andre elementer og med sig selv for at udfylde deres ydre elektronskaller i henhold til oktetreglen, som specificerer, at en fuld ydre skal er en, der har otte elektroner. Selvom octetreglen ikke gælder lige så strengt for tungere elementer som lettere, giver den stadig grundlaget for tilrettelæggelsen af det periodiske system.

TL; DR (for lang; ikke læst)

Den periodiske tabel viser elementerne ved at øge atomantallet. Formen på diagrammet med syv rækker og otte kolonner er baseret på octetreglen, der specificerer, at elementer kombineres for at opnå stabile ydre skaller på otte elektroner.
Grupper og perioder

Det bemærkelsesværdige træk ved den periodiske tabel er, at den er arrangeret som et diagram med syv rækker og otte kolonner, selvom antallet af kolonner stiger mod bunden af diagrammet. Kemikere refererer til hver række som en periode og hver kolonne som en gruppe. Hvert element i en periode har den samme jordtilstand, og elementerne bliver mindre metalliske, når du bevæger dig fra venstre til højre. Elementer i samme gruppe har forskellige jordtilstande, men de har det samme antal elektroner i deres ydre skaller, hvilket giver dem lignende kemiske egenskaber.

Tendensen fra venstre mod højre er mod højere elektronegativitet, hvilket er en måling af et atoms evne til at tiltrække elektroner. For eksempel er natrium (Na) lige under lithium (Li) i den første gruppe, der er en del af alkalimetallerne. Begge har et enkelt elektron i den ydre skal, og begge er meget reaktive og søger at donere elektronet til dannelse af en stabil forbindelse. Fluor (F) og klor (Cl) er i de samme perioder som henholdsvis Li og Na, men de er i gruppe 7 på den modsatte side af diagrammet. De er en del af halogeniderne. De er også meget reaktive, men de er elektronacceptorer.

Elementerne i gruppe 8, såsom helium (He) og neon (Ne), har komplette ydre skaller og er praktisk talt ikke-reaktive. De danner en speciel gruppe, som kemikere kalder de ædle gasser.
Metaller og ikke-metaller

Tendensen til at øge elektronegativiteten betyder, at elementer bliver mere og mere ikke-metalliske, når du går fra venstre mod højre på det periodiske bord. Metaller mister let deres valenselektroner, mens ikke-metaller får dem let. Som et resultat er metaller god varme- og elektricitetsledere, mens ikke-metaller er isolatorer. Metaller er formbare og faste ved stuetemperatur, hvorimod ikke-metaller er sprøde og kan eksistere i fast, flydende eller gasformig tilstand.

De fleste af elementerne er enten metaller eller metalloider, som har egenskaber et sted mellem metaller og ikke -metals. Elementerne, der har den mest metalliske karakter, er placeret i den nedre venstre del af diagrammet. De med de mindst metalliske kvaliteter er i øverste højre hjørne.
Overgangselementer

Størstedelen af elementerne passer ikke komfortabelt ind i det pæne gruppe-og-tidsarrangement, der er tænkt af den russiske kemiker Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), der var den første til at udvikle den periodiske tabel. Disse elementer, kendt som overgangselementerne, optager midten af tabellen fra perioder 4 til 7 og mellem grupper II og III. Fordi de kan dele elektroner i mere end et skal, er de ikke tydeligt elektrondonorer eller acceptorer. Denne gruppe inkluderer sådanne almindelige metaller som guld, sølv, jern og kobber.

Derudover vises to grupper af elementer i bunden af det periodiske system. De kaldes henholdsvis lanthaniderne og actiniderne. De er der, fordi der ikke er plads nok til dem i diagrammet. Lanthaniderne er en del af gruppe 6 og hører til mellem lanthanum (La) og hafnium (Hf). Actiniderne hører til i gruppe 7 og går mellem Actinium (Ac) og Rutherfordium (Rf).