Sådan bestemmes en molekyler Polarity

Molekylpolaritet opstår, når atomer med forskellige elektronegativitetshastigheder kombinerer på en måde, der resulterer i en usymmetrisk fordeling af elektrisk ladning. Da alle atomer har en vis mængde elektronegativitet, siges alle molekyler at være noget dipol. Når et molekyle har en symmetrisk struktur, afbryder ladningerne hinanden og resulterer således i et ikke-polært molekyle. Det samme sker, når alle atomer i et molekyle indeholder samme elektronegativitet.

Bestem hvert atoms elektronegativitet ved hjælp af et periodisk elementtabell. Hvis alle atomer har samme elektronegativitet, er molekylet som standard ikke-polært. På grund af molekylet CH4 har carbon (C) en elektronegativitet på 2,5, og hydrogen (H) har en af ​​2,1. På grund af molekylet NH3 har nitrogen (N) en elektronegativitet på 3,0. Imidlertid har molekylet NCl3, nitrogen og chlor begge de samme elektronegativitet på 3,0, så molekylet er ikke-polært.

Tegn molekylet ved hjælp af Lewis dot diagrammetoden. Tæl antallet af valenselektroner, som hvert atom indeholder. Arranger atomerne, så den med den største elektronegativitet er i centrum. Forbind atomerne med single electron obligationer og fjern disse elektroner fra valence tæller. Placer par af elektroner rundt om de ydre atomer, indtil du opnår en oktet, og fjern derefter disse elektroner fra tællingen. Placér eventuelle resterende elektroner rundt om atom i midten.

Bestem molekylets polaritet ved at inspicere sin symmetriform. I betragtning af eksemplet har molekylet CH4 en tetrahedrisk form, der er symmetrisk. Således er det ikke-polært. Molekylet NCl3 har en pyramideform, på den anden side, så den er polær. Generelt er molekyler med lineære, trigonale og tetrahedrale former ikke polære, mens atomer med pyramide- og V-formede former er polære.