Sådan finder du et oxidationsnummer

Oxidationsnummeret er en værdi, der er tildelt atomerne i en kemisk reaktion for at bestemme hvilke atomer i en reaktion der er blevet oxideret og reduceret. Når et atom øger dets oxidationsnummer, siges det at være blevet oxideret. Reduktion er angivet ved et fald i oxidationsnummeret for et atom. Reduktion og oxidation er altid parret, således at et reduceret atom altid ledsages af et oxideret atom. Oxidationsreduktionsreaktioner kaldes ofte redox reaktioner.

Skriv formlen for reaktionen. Hvert stof i reaktionen vil have et oxidationsnummer svarende til stoffets ladning. Atomer i elementær form har et oxidationsnummer på nul. For eksempel er oxidationsnummeret for et svovlatom i elemental tilstand nul. Summen af ​​oxidationstalene for natriumchlorid (NaCl) er også nul.

Find oxidationsnummeret for hvert atom i den kemiske formel for både reaktanterne og produkterne i den kemiske reaktion. Monoatomiske ioner får et oxidationsnummer svarende til deres ladninger. For eksempel er natrium-natriumchloridet Na + (+ 1 ladning) tildelt et +1 oxidationsnummer, mens chlorionen er Cl- (-1-ladning) og tildeles et -1 oxidationsnummer. Hydrogenatomer i forbindelserne tildeles et +1 oxidationsnummer bortset fra metalhydrider, hvor oxidationsnummeret er -1. Oxygenatomer tildeles et -2-oxidationsnummer bortset fra når de er bundet med fluor, i hvilket tilfælde de tildeles en +2 eller i tilfælde af peroxider, hvor oxygenatomerne er tildelt en -1-værdi.

Bekræft oxidationstalene ved at tilsætte oxidationstalene for hvert atom i hver forbindelse af reaktionen. Summen af ​​oxidationstalene skal svare til ladningen på stoffet.

Identificer de oxiderede atomer ved at bestemme hvilke atomer der har haft en forøgelse af deres oxidationsnummer. Reducerede atomer vil vise et fald i oxidationsnummeret.