Typer af metaller på den periodiske tabel

Metaller udgør mere end 75 procent af det moderne periodiske bord. Metaller deler visse fysiske egenskaber; De er skinnende, formbar (kan formes i former) og udfører elektricitet og varme. Andre egenskaber, såsom deres reaktivitet over for andre elementer, varierer betydeligt fra et metal til det næste.

I deres metalliske tilstand indeholder metaller en række negativt ladede elektroner svarende til antallet af positivt ladede protoner, der er placeret i atomets kerne. Når et metal reagerer, mister det en eller flere elektroner og antager nu en generel positiv ladning, der nu har flere protoner end elektroner. Atomet betegnes derefter som en "kation". Dette betegnes som regel med et superskript plus tegn efterfulgt af antallet af elektroner, der er tabt.

Alkalimetaller

Alkalimetallerne er placeret i gruppe IA i det periodiske bord (natrium [Na] til francium [Fr]). Disse metaller er meget reaktive og forekommer således ikke i naturen som metaller. De er stærke reduktionsmidler, hvilket betyder, at de har tendens til at donere en elektron. Når de gør det, danner de +1 kationer. Natrium (Na) omdannes til natriumion Na +. Deres reaktivitet stiger ned i gruppen; således er cæsium mere reaktivt end lithium. Deres voldelige reaktioner med vand er veldokumenterede.

Alkaliske jordmetaller

Alkaliske jordmetaller er placeret i gruppe IIA i det periodiske bord (beryllium [Be] til radium [Ra]). Jordalkalimetallerne er reaktive, men ikke så reaktive som alkalimetallerne. De har tendens til at donere to elektroner til dannelse af +2 kationer, såsom Mg2 +.

Overgangsmetaller

Overgangsmetallerne besætter B-grupperne i det periodiske bord. De omfatter elementer som titanium, jern, kobber, guld og sølv. Mange af overgangsmetallerne udviser variable oxidationstilstande; med andre ord kan de danne mere end en type kation. Jern kan for eksempel tabe to elektroner for at danne Fe2 +, eller det kan tabe tre elektroner til dannelse af Fe3 +. Reaktiviteten af ​​overgangsmetaller varierer meget. Jern donerer elektroner noget let, mens guld og platin kun reagerer under ekstreme forhold.

Post-overgangsmetaller

Post-overgangsmetallerne besætter dele af gruppe IIIA, IVA, VA og VIA, og omfatter sådanne metaller som aluminium, tin, bly og vismut. Disse metaller har form af kationer, der svarer til deres gruppens nummer. Aluminium, for eksempel, er et gruppe IIIA-metal og har tendens til at danne Al3 +.

Sjældne jordmetaller

De sjældne jordarters metaller er placeret i den nedre del af det periodiske bord (atomnummer 57 til 71). De fleste har tendens til at danne +3 kationer, selvom cerium (Ce) danner en stabil +4 ion. Når de legeres med andre metaller, har de en tendens til at udvise usædvanligt stærke magnetiske egenskaber, såsom dem, der observeres i SmCo5. Disse legeringer kaldes generisk som "sjældne jordets magneter."