Hvilke pH-numre betragtes som sure, base- og neutrale?

Uanset om du bruger et pH-sæt for at sikre, at poolvand er behageligt at svømme, evaluere jordens pH for at dyrke en have eller overveje, hvordan en mavepine-medicin neutraliserer fordøjelsessyren, er pH-begrebet let at se i den virkelige verden, selvom den underliggende kemi er lidt mere avanceret.

TL; DR (for lang; læste ikke)

pH-skalaen løber fra 0 til 14, hvor 7 er neutral. Ethvert stof med en pH-værdi under 7 betragtes som surt, mens ethvert stof med en pH-værdi over 7 betragtes som basisk eller alkalisk.
pH-skalaen <<> pH-skalaen er ikke et nyt videnskabeligt koncept. Faktisk blev det introduceret i 1909 af Søren Peter Lauritz Sorensen. Som biokemiker opfandt Sorensen pH-skalaen for at visualisere, hvor surt eller basisk (basisk) et stof er i en skala fra 0 til 14. Mens 7 betragtes som pH-neutral, er enhver værdi under 7 sur, og enhver værdi over 7 er basisk .

pH-skalaen er logaritmisk, hvilket betyder, at værdierne findes i samme forhold til hinanden. Dette betyder, at når du bevæger dig op på skalaen fra 14 til 0, er hver værdi ti gange surere end værdien under den. For eksempel, hvis et stof har en pH på 6, er dette stof ti gange mere surt end et stof med en neutral pH på 7. Når du går ned i skalaen, er hver værdi ti gange mere basisk end værdien over det, så et stof med en pH på 8 er ti gange mere basisk end det neutrale stof.
Eksempler på syre og baser

Nogle gange er det nyttigt at visualisere pH-skalaen ved hjælp af almindelige husholdningsstoffer. Rent vand har en neutral pH på 7. Nogle syrer, der er let at finde, inkluderer eddike, citronsaft, appelsinsaft, kaffe og sodavand. Let tilgængelige basiske stoffer inkluderer blegemiddel, sæbevand og magnesia-mælk. Selv humant blod har en målbar pH-værdi, som normalt er mellem 7,35 og 7,45. Hvis menneskets blods pH falder under 6,8 eller stiger over 7,8, er resultatet fatalt.
Lidt mindre grundlæggende.

Mens det er ret ligetil at forstå, hvordan man bruger pH-skalaen til at måle, om et stof er neutral, sur eller alkalisk, kemien bag pH er lidt mere kompleks. Udtrykket “pH” står for “potentiale for brint”, fordi pH virkelig er et mål for ladede partikler kaldet ioner. Hver gang du har vand (H _{2O), vil et par af molekylerne af vand gå i stykker. Dette efterlader nogle negativt ladede hydroxidioner (OH ^{_) og nogle positivt ladede hydrogenioner (H +) i opløsningen.}}

I rent vand er disse ioner lige i antal og derfor helt afbalanceret, hvilket resulterer i en neutral pH. En syre donerer per definition hydrogenioner. Dette betyder, at når en syre opløses i vand, spidser balancen mellem hydroxidioner og hydrogenioner. Syreopløsninger har altid et større antal hydrogenioner. Det modsatte er tilfældet for basale stoffer, der accepterer brintioner. Når et basisk stof opløses i vand, har opløsningen et større antal hydroxidioner.

Naturligvis er det væsentlige ved forståelse af pH enklere og egner sig til anvendelser i den virkelige verden. Fra vedligeholdelse af en pool til at forberede jord til en have til behandling af mavepine er en grundlæggende forståelse af pH et værdifuldt værktøj.