Fysiske egenskaber ved bariumsulfat

Barium er et blødt, reaktivt, sølvfarvet jordalkalimetal, som ligner noget metallisk calcium. Sir Humphry Davy isolerede det først i 1808. Det periodiske tabel viser jordalkalimetallerne fra letteste til tungeste som beryllium, magnesium, calcium, strontium og barium.

Bariumsulfat, BaSO4, er en af ​​de mest vandbaserede uopløselige forbindelser kendt. Du kan forberede det gennem dobbeltfordelingsreaktioner som følgende:

Na2SO4 + BaCl2 'BaSO4 ↓ + 2 NaCl

Bariumsulfat er bemærkelsesværdigt stabilt og kan ikke omdannes til noget andet, der bruger denne slags af reaktion.

Bulk Egenskaber

Bariumsulfat er hvid til lysegul og er ikke brandfarlig, med et smeltepunkt på 1.580 grader Celsius. Den har en usædvanlig høj specifik gravitet på 4,25 til 4,50, hvilket resulterer i dets navn, taget fra den græske "barys", der betyder "tung".

Partikler af bariumsulfat betragtes som inert, så i tilfælde af indånding er det mærket som et "generende støv". Derudover har bariumpartikler ikke et stort overfladeareal. Dette gør det nyttigt for hurtige gennemløbskatalytiske reaktioner, der anvender delvist deaktiveret palladium (kaldet Lindlar's katalysator).

Kemiske egenskaber

Bariumsalte er generelt ret vandopløselige. I opløsning dissocieres forbindelserne til dannelse af meget giftige barium +2 ioner. Da bariumsulfat ikke opløses i vand, dannes der ikke sådanne ioner.

Anvendelse i Radiologi

Da bariumatomet er stort og tungt absorberer det røntgenstråler ganske godt. Da sulfatet heller ikke har nogen toksicitet, anvendes den som et radioaktivt eller radio-kontrastmiddel ved gastrointestinal testning. En barium "milkshake" eller "måltid", en drikkebar vandig suspension, forbruges gradvist, begyndende 90 minutter til to timer, inden testen begynder. Bivirkninger kan omfatte kvalme, diarré og hovedpine.

Andre anvendelser

Bariumsulfat bruges i olieboringsmudder, tekstiler, pigmenter, fotografiske papirer, keramik og glas, kunstig elfenben og batteri pladepastaer.

Farer

Selvom det er absolut stabilt og sikkert til almindelig brug, kan bariumsulfat reagere eksplosivt, hvis det blandes med aluminium og opvarmes. I en brand genererer bariumsulfat giftige svovloxider. Hvis ukorrekt lavet, som i en berømt 2003-hændelse i Brasilien, kan det forårsage død. Denne hændelse skyldtes ulovlig forberedelse, hvilket medførte forurening af det vandopløselige carbonat.