Hvordan man løser kemiske isotopproblemer

Der er to typer kemiproblemer, der involverer isotoper: Find antallet af subatomære partikler i en isotop og bestemme den gennemsnitlige atommasse af et element med isotoper. Isotoper er atomer af samme element med forskellige antal neutroner. At have forskellige antal neutroner ændrer atomets masse. Forskellige isotoper af et element forekommer naturligt i en procentdel af overflod. På grund af forekomsten af ​​isotoper er det nødvendigt at beregne et vægtet gennemsnit, når man finder et elements gennemsnitlige atommasse.

Find antallet af subatomære partikler i isotoper

Bestem antallet af protoner og elektroner i en isotop ved at finde elementets atomnummer på det periodiske bord. Atomenummeret er hele tallet på det periodiske bord, der stiger med helt tal, mens du går fra venstre til højre, top til bund på det periodiske bord. Atomenummeret er lig med antallet af protoner. Atomenummeret er ligeledes lig med antallet af elektroner, da et atom er elektrisk neutralt.

Identificer isotopets masseantal. Massenummeret af en isotop er ofte skrevet efter elementets navn. For eksempel i carbon-12 er "12" massenummeret af denne isotop af carbon. Massenummeret kan også skrives som et superskript foran elementets symbol som f.eks. ^ 235U. Massetallet af en isotop repræsenterer massen af ​​isotopens protoner og neutroner.

Beregn antallet af neutroner i en isotop ved at trække atomnummeret fra massenummeret. For eksempel har carbon-12 seks neutroner, da atomtallet af kulstof er seks. Tolv minus seks er lig med seks.

Find den gennemsnitlige atommasse af et element med isotoper

Identificer massen af ​​hver naturligt forekommende isotop og procentdelen af ​​overfladen af ​​hver isotop. Disse oplysninger findes i en kemikaliereferencebog, som f.eks. "Chemistry and Physics Handbook" eller online referencekilder som webelements.com.

Multiplicér hver isotopmasse med sin procentvise overflod.

Tilføj hvert produkt af massetider procent overflod af hver isotop. Denne sum repræsenterer elementets vægtede gennemsnitlige atommasse.

Kontrollér svar for at se, om det giver mening. Den vejede gennemsnitlige atommasse bør være et sted mellem den mindste isotops masse og massen af ​​den største isotop.

Tip

Hvis isotopens masse ikke kan bestemmes, men antallet af protoner og neutroner til isotopen gives, massen af ​​den isotop kan opnås ved at tilføje protoner og neutroner sammen, da de kompromitterer størstedelen af ​​atomets masse.