En liste over tre egenskaber af ioniske forbindelser

En forbindelse er en kombination af to eller flere forskellige typer af atomer (et molekyle er en kombination af to atomer, de behøver ikke være forskellige). Der er flere forskellige typer af forbindelser, og egenskaberne af forbindelser kommer fra den type obligationer, de danner; ioniske forbindelser dannes af ionbindinger.

Ionic Compound Definition

Ioniske forbindelser er forbindelser, hvori atomerne holdes sammen af ​​ionbindinger. En ionbinding opstår, når to modsat ladede ioner tiltrækkes. En ion er et atom, der enten har opnået eller tabt en elektron, og har således en positiv eller negativ ladning; ioner har forskellige kemiske egenskaber end den neutrale (som anført på periodisk tabel) form af atomet. Ioniske forbindelser består af mindst et metalelement og et ikke-metallisk element.

Fast

Ioniske forbindelser er faste stoffer ved stuetemperatur. Soliditet er et satteremateriale, hvor materialet er relativt modstandsdygtigt over for forandringer. Derudover er ioniske forbindelser sædvanligvis opløselige i vand, selv om de er opløselige i vand, ændrer ikke den faste tilstand af en forbindelse. Et eksempel på ioniske forbindelser, der er faste stoffer, er almindeligt bordsalt, der dannes med en natriumion og en chlorion. Bemærk, at faste stoffer, der indeholder carbon, ikke er ioniske bindinger; kulstof danner en kovalent binding.

Metal

På grund af tilstedeværelsen af ​​et metallisk element bevarer de fleste ioniske forbindelser de fysiske egenskaber ved metaller, hvoraf de vigtigste er, at de er gode ledere af varme og elektricitet. Imidlertid er den faste form af en ionforbindelse næsten ikke så god til at lede elektricitet som når den opløses i vand. Derudover har metaller højere densitet end ikke-metalliske stoffer, og de indeholder ofte glans (som er når lyset afspejler et stof).

Stabilbindinger

Joniske bindinger er relativt stabile, hvilket er en del hvorfor ioniske forbindelser generelt er faste. Som følge heraf har ioniske forbindelser højere kogende og smeltepunkter, fordi deres bindinger er modstandsdygtige overfor forandringer (kogepunkter og smeltepunkter er de temperaturer, hvorved et faststof ændrer dets tilstand til henholdsvis en gas eller en væske). Den energi, der holder de positive og negative ioner sammen i et så stærkt band, hedder "gitter energi"