Sådan beregnes enthalpies af reaktion

Under en kemisk reaktion overføres energi i form af varme. For at bestemme, om en kemisk reaktion er endoterm eller eksoterm - om reaktionen absorberer varme eller frigiver varme - kan vi måle varmeudvekslingen mellem den kemiske reaktion og dens miljø. Fordi udvekslingen af varme ikke kan måles direkte, måler forskere ændringen i temperaturen af en given reaktion eller entalpien af en kemisk reaktion for at nå den samme konklusion. Med en lommeregner og en formationstabel i hånden er beregning af entalpier af reaktion enkel.

TL; DR (for lang; læste ikke)

Beregning af entalpien eller ændring af den samlede systemtemperatur for en kemisk reaktion gør det muligt for forskere at bestemme mængden af energi, der udveksles mellem miljøet og en given kemisk reaktion. Entalpien ændres for en reaktion er lig med summen af enthalpierne til dannelse af alle produkter minus summen af enthalpierne til dannelse af alle reaktanter.

1. Tabeller og balance
   
   

   For at beregne entalpien af en kemisk reaktion skal du først afbalancere den kemiske ligning. Når det er gjort, skal du bruge en varmedannelsestabel til at bestemme dannelsesvarmen (ΔHf) for de forbindelser, der er involveret i ligningen. Vær opmærksom på hver forbindelses dannelsesvarme.
   

2. Bestem produkter og reaktanter
   
   

   I henhold til Hess's Law, en af grundlæggene for termodynamik, er den totale entalpiændring for en kemisk reaktion uafhængig af den rute, hvorpå den kemiske ændring sker. Med andre ord, uanset hvor mange trin der er involveret i den kemiske reaktion, er entalpiændringen for en reaktion lig med summen af entalpien til dannelse af alle produkter minus summen af dannelses entalpien af alle reaktanter. Ligningen for entalpier af reaktioner kan derefter udtrykkes som:
   

   ΔHr \u003d ∑ΔHf (produkter) - ∑ΔHf (reaktanter)
   
   

   Bestem, hvilken af forbindelserne der er produkter eller reaktanter i den kemiske ligning og sæt dem derefter i Hess's Law-ligning.
   

3. Bestem antallet af mol
   
   

   På en formationsvarmetabel er ΔHf-værdien for en given forbindelse anført som kilojoules (kJ) pr. mol (mol). Hver angivet værdi er dannelsesvarmen for en enkelt enhed af den givne forbindelse. Ved beregning af entalpien af en kemisk reaktion, der involverer flere enheder af en forbindelse, ganges ΔHf-værdierne med de nødvendige mol. Når dette er gjort, kan du fuldføre Hess's Law-ligning for at beregne entalpien af den kemiske reaktion.