Stoffer, der ikke opløses i vand

Vand er et opløsningsmiddel, hvilket betyder, at det er en væske, der opløser stoffer. Ethvert stof, der opløses, kaldes opløsningen, og blandingen, der oprettes, når opløsningsmidlet og opløsningen helt kombineres og ikke adskilles, kaldes en opløsning. Vand kan være kendt som det "universelle opløsningsmiddel", fordi det opløser flere stoffer end nogen anden væske, men nogle ting opløses ikke nogensinde i vand.

TL; DR (for lang; ikke læst)

Mange stoffer opløses ikke i vand, inklusive olie, paraffinvoks og sand. Stoffer, der opløses i vand, opløses ikke længere, når de når mætningspunktet.
Relative Styrker af attraktive kræfter

Hvorvidt et stof opløses i et opløsningsmiddel - hvad enten det er vand eller noget andet - afhænger af styrken af deres attraktive kræfter, hvilket betyder styrken af tiltrækningen mellem de opløste partikler, styrken af tiltrækningen mellem opløsningsmiddelpartiklerne og styrkerne mellem de opløste partikler og opløsningsmiddelpartiklerne. For eksempel opløses glukose, den grundlæggende form for sukker, i vand, fordi den attraktive kraft mellem vand og glukose er stærkere end den attraktive kraft mellem vand og vand eller den attraktive kraft mellem glukose og glukose.
Tæthed og opløsning

Når to væsker kombineres for at danne en opløsning, kaldes de "blandbar." Hvis de ikke kan kombineres, kaldes de "ublandbar". Et eksempel på dette er olie (fremstillet af brint og kulstof) og vand, som er grundlaget for ordspelet, "Olie og vand blandes ikke." Hvis du prøver at blande vand og olie, flyder olien altid til toppen, fordi den er tættere end vand, og disse oliedråber vil aldrig opløses i vand.
Polære molekyler

Vandmolekyler er polære, hvilket betyder atomerne er arrangeret således, at en positiv ladning er på den ene side af molekylet, og en negativ ladning er på den anden side. Polære molekyler tiltrækkes mere af molekyler, der også er polære, eller som har en ladning, ligesom en ion. Hvis noget med ikke-polære molekyler sættes i vand, opløses det ikke. Dette forklarer den kemiske tommelfingerregel "som opløses som." Et perfekt eksempel på dette er paraffinvoks og vand. Hvis du lægger en klump paraffinvoks, der består af mange kulstof- og brintbindinger, i vand, forbliver den som en klump. Selv hvis du knuser voksen op i små stykker og rører den rundt i vandet, vil den stadig ikke opløses. Dette skyldes, at vand er polært, og voks er ikke-polært.
Opløsning, udrulning og suspension