Sådan beregnes antallet af mol i en opløsning

At beregne antallet af mol i en opløsning er at beregne, hvor mange molekyler opløsningen indeholder. For at gøre dette skal du vide volumen af opløsningen, og hvor meget opløst stof der er opløst i, såvel som den molære masse af det opløste stof.
Forståelse af mol -

En mol er en stort antal brugt til at måle atomer. Det er lig med antallet af atomer i 12 gram carbon-12, hvilket er ca. 6.022 x 10 <23> atomer. Ligesom det er lettere at måle intergalaktiske afstande i lysår snarere end inches, er det lettere at tælle atomer i mol end i milliarder eller billioner.

En mol af ethvert element eller kemisk forbindelse er altid det samme antal. En mol brint er den samme som en mol uran eller en mol glucose. Deres masse er imidlertid forskellig.
Beregning af molmasse

Hvert element har en anden molmasse, udtrykt som gram pr. Mol. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g /mol. Den molære masse af klor (Cl) er 35,4530 g /mol.

Da de fleste molekyler er lavet af mere end et element, er du ofte nødt til at finde ud af den molære masse af et molekyle ved at nedbryde det i dets elementer . Du kan finde den molære masse for hvert element på den periodiske tabel med elementer.

For eksempel, hvis du vil beregne den molære masse af NaCl, eller bordsalt, tilføjer du massen for hvert element. Hvert molekyle har et Na- og et Cl-atom. Derfor er massen af en mol NaCl massen af Na plus massen af Cl:

NaCl \u003d Na + Cl og

NaCl \u003d 22,9898 g /L + 35,4530 g /L

NaCl \u003d 58.4538 g /L

Bemærk, at antallet af atomer i et molekyle varierer. Hvert molekyle af H _{20 har for eksempel to hydrogenatomer og et oxygenatom.
Beregning af molaritet}

Molaritet er antallet af mol pr. Liter opløsning, udtrykt som M. For at beregne molaritet , brug ligningen:

molaritet \u003d mol opløst stof /liter opløsning

Før du kan bruge denne ligning, skal du først vide, hvor mange mol opløst stof der er i opløsningen. For at gøre dette multipliceres massen af opløst stof, du har, med dens molære masseomdannelsesfaktor. For eksempel, hvis du har blandet 25 g bordsalt, eller NaCl, i 2 liter vand, skal du først bestemme, hvor mange mol der er i 25 g NaCI.

En mol NaCl har en masse på ca. 58,5 gram. Dette giver det en konverteringsfaktor på 1 /58,5.

Multiplikation af 25 g med 1 /58,5, hvilket er det samme som at dividere 25 med 58,5, fortæller os, at der er 0,427 mol NaCl i opløsningen. Nu kan du bruge ligningen og tilslutte numrene:

molaritet \u003d mol opløst stof /liter opløsning

molaritet \u003d 0.427 /2

molaritet \u003d 0.2135

Fordi den her anvendte molaritetskonverteringsfaktor kun er nøjagtig til tre decimaler, afrundes molariteten. Derfor:

molaritet \u003d 0,214 M NaCl