Sådan beregnes antallet af molekyler

I kemi er en mol en mængdeenhed, der står for mængden af et givet stof. Da en mol af en hvilken som helst kemisk forbindelse altid indeholder 6.022 x 10 ^ 23 molekyler, kan du beregne antallet af molekyler af ethvert stof, hvis du kender dens masse og dets kemiske formel. Tallet 6.022 x 10 ^ 23 kaldes Avogadro-konstanten.
1. Hent den kemiske formel

Hent den kemiske formel for forbindelsen. For eksempel, hvis forbindelsen er natriumsulfat, Na2SO4, indeholder hvert molekyle to atomer af natrium (Na), et atom svovl (S) og fire atomer af ilt (O).
2. Få atomvægterne for hver Element

Find elementsymbolerne i den periodiske tabel over elementerne, og skriv atomens vægt ned på hvert element. I vores eksempel er atomvægten af natrium (Na) 23; svovl (S) er 32; og ilt (O) er 16.
3. Beregn forbindelsens atomvægt

Multipliser atomvægten for hvert element med antallet af atomer i elementet i molekylet, og tilføj disse for at beregne "the compound molar mass.", 3, [[I eksemplet er den molære masse af Na2SO4 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) \u003d 142 gram pr. Mol.
4. Beregn antallet af mol

Opdel den kendte masse af forbindelsen med dens molære masse til beregning af antallet af mol. Antag f.eks., At massen af din prøve af Na2SO4 er 20 g. Antallet af mol svarer til 20 gram /142 gram /mol \u003d 0,141 mol. beregne antallet af molekyler i din prøve. I eksemplet er antallet af molekyler af Na2SO4 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 eller 8,491 x 10 ^ 22 molekyler af Na2SO4.

For eksempel, se videoen nedenfor: