Sådan laver du en elektrolyt

Batterier består af to halvcelle reaktioner forbundet med en saltbro og understøttet i en elektrolytopløsning. Et almindeligt batteri er blybatteriet, der leverer strøm til din bil. De to halvceller, der opererer i disse batterier, er bly og hydrogenhalvcellerne. Én elektrode er lavet af blydioxid, og når ledningen går i opløsning, strømmer elektronerne fra elektroden til den anden elektrode, hvor blydioxidmolekylerne accepterer elektronerne og omdanner til iltgas. Begge elektroder befinder sig i en elektrolytopløsning, som er i stand til at understøtte den elektriske strømning mellem elektroder. Kravene til en elektrolyt skal være meget dissociative i opløsning og i stand til at tjene som ladningsbærer. I blybatteriet er svovlsyre og vand elektrolytten. Det leverer også de sulfationer, der kræves til frigørelse af iltmolekyler i opløsning.

Fyld et bæger halvt fyldt med vand. For en elektrolytopløsning er destilleret vand det bedste valg. Det vil minimere de mulige forurenende stoffer i opløsningen. Nogle forureninger kan forårsage en reaktion med elektrolytionerne. Hvis du for eksempel blander en opløsning af NaCl, og vandet indeholder et lavt indhold af bly, får du et bundfald, der kommer ud af opløsningen. Fjernelsen af ​​nogle af ionerne fra opløsningen ændrer opløsningens styrke.

Vælg en elektrolyt, der understøtter applikationen bedst. For batterier skal du vælge en elektrolyt, der indeholder et element, der anvendes i en eller begge halvceller. For eksempel, hvis en af ​​halvcellereaktionerne er kobber, er et godt valg af en elektrolyt CuCO3 eller CuCl2. Begge disse vil understøtte halvcellen ved at sikre, at der er Cu2 + ioner i opløsning. Du bør vælge en stærk syre, en stærk base eller saltet af en af ​​disse. Den høje dissociation værdi af disse forbindelser øger elektrolytopløsningenes evne til at transportere ladning.

Mål nok stærk syre, stærk base eller salt til at frembringe en elektrolytopløsning med tilstrækkelig styrke til at understøtte kravene i den elektrokemiske celle. Hvis koncentrationen af ​​elektrolytten er for lav, kan den hæmme driften af ​​den elektrokemiske celle. Elektrolytkoncentrationen skal ligge i området 1M. Sterk syre, baser og salte virker derfor bedre end svage syre og baser på grund af den højere grad af dissociation.

Tilføj den målte mængde elektrolyt til vandet i bægeret. Rør for at sikre fuldstændig blanding.