Sådan beregnes teoretisk H3O

I rent vand ioniserer et lille antal vandmolekyler, hvilket resulterer i hydronium og hydroxidioner. En hydronionion er et vandmolekyle, som har taget en ekstra proton og en positiv ladning, og har således formlen H3O + i stedet for H2O. Tilstedeværelsen af ​​et stort antal hydroniumioner nedsætter pH-værdien af ​​en vandbaseret opløsning. pH er et mål for surheden af ​​en opløsning og er en logaritmisk afspejling af mængden af ​​hydroniumioner, der er til stede i opløsningen. pH målinger kan variere fra 0 til 14. Du kan bruge disse oplysninger til at beregne den teoretiske koncentration af hydroniumioner i enhver opløsning.

Bemærk pH-værdien af ​​den pågældende opløsning. Normalt kan du læse etiketten af ​​opløsningen eller kigge op på pH af almindelige stoffer i en kemi bog eller online reference. Hvis det er en ukendt opløsning med en ukendt pH, skal du bruge en pH-måler eller udføre en kemisk titrering for at bestemme dens pH.

Løs pH-ligningen for varianten "hydroniumionkoncentration".

pH = - log (Hydronium Ion Concentration), så

Hydronium ionkoncentration = 10 ^ (- pH)

(^ = symbol, der betyder for kraften i)

Tilslut pH-værdien af ​​din opløsning til ligningen for at afsløre koncentrationen af ​​hydroniumioner i opløsningen. For eksempel overveje en opløsning med en pH på 2.

Hydroniumionkoncentration = 10 ^ -2 = 0,01 mol /liter

Der er 0,01 mol hydronionion pr. Liter af din opløsning.