Egenskaber for magnesiumchlorid

Magnesiumchlorid er et uorganisk salt, som har den kemiske formel MgCl2 og molekylvægt 95,210 g /mol. Overvejende magnesiumchlorid eksisterer som forskellige hydrater, især hexahydrat MgCl2 * 6H20 med en molekylvægt på 203,301 g /mol. Magnesiumchloridhexahydrat forekommer som et naturligt mineral Bischofite opkaldt efter en tysk geolog Karl Gustav Bischo. Den foretrukne syntetiske metode til fremstilling af vandfri magnesiumchlorid er reaktionen af ​​kviksølv (II) chlorid og magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Fakta

Havvand indeholder kun 0,54% af MgCl2, men det er en rigelig naturlig kilde til magnesiummetal. For at opnå 1 ton magnesiummetal skal ca. 800 tons havvand fortsættes. Dow-processen involverer isolering af magnesiummetalet fra havvand ved elektrolyse af MgCl2. For det første udfældes magnesiumkationer Mg2 + med hydroxidioner. Magnesiumsuspensionen behandles med HCL for at regenerere opløseligt magnesiumchlorid. Derefter krystalliseres saltet som hexahydrat. Endelig dehydreres MgCl2_6H2O delvist, smelter og elektrolyseres: MgCl2-1,5H2O (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)

Ejendom

Magnesiumchlorid er en farveløs krystallinsk forbindelse. Saltet er meget hygroskopisk. Det har en tæthed på 2,325 g /cm3 (vandfri), 1,56 g /cm3 (hexahydrat) og et højt smeltepunkt på 987 K. Magnesiumchloridhexahydrat er kun stabilt under 373 K og dekomponerer ved 391 K. Forbindelsen opløses i vand med opløselighed på 35,5 g pr. 100 g H2O ved 298 K. Opløsning af MgCl2 er en eksoterm proces.

Funktion

Magnesiumchlorid er effektivt som et afkalkningsmiddel på grund af den eksoterme karakter af dets interaktioner med vand. MgCl2-opløsning sprøjtes på fortovet for at forhindre is i at bygge op og klæbe til kørebanen om vinteren. Det forårsager mindre skade på beton og er mindre ætsende for metaller end andre affaldsmidler.

Også magnesiumchlorid anvendes i brandslukningsapparater, i keramik og i produktion af brandsikringstræ. Denne forbindelse spiller en afgørende rolle som en kofaktor i polymerasekædereaktion (PCR), som er den grundlæggende teknik i molekylærbiologi.

Ekspertindsigt

Magnesiumkationer Mg2 + spiller en vigtig rolle i mange cellulære fungerer især som cofaktorer i enzymatiske reaktioner. Magnesium er afgørende for normal kardiovaskulær og muskulær aktivitet. Læger foreskriver magnesiumsalte som profylaktisk og klinisk behandling.

I september 2005 viste J. Durlach og medforfattere at magnesiumchlorid har betydeligt bedre farmakologiske egenskaber, herunder absorption og cellemembranpenetration og har også mindre celle toksicitet end almindeligt anvendt magnesiumsulfat.

Advarsel

Ved indånding eller indtagelse i store doser kan magnesiumchlorid være skadeligt. Indtagelse af dette salt forårsager kvalme, opkastning og mavesmerter, når magnesiumserumkoncentrationen er over 3,5 mg /dL. De massive doser, der specielt administreres intravenøst, som er karakteriseret ved magnesiumserumkoncentrationen 8-12 mg /dL, kan resultere i mere alvorlige symptomer, herunder hypotension, muskelsvaghed, tab af reflekser. Højere doser af saltet vil føre til muskelforlamning, åndedrætsanfald, koma.