Sådan beregnes den formelle ladning af CoCl2

Ved bestemmelse af den formelle ladning af et molekyle, såsom CoCl2 (phosgen gas), skal du kende antallet af valenselektroner for hvert atom og molekylets Lewis-struktur.

Valence Electron Number
Husk at to elektroner går i den første s-shell, to elektroner i den anden s-shell, seks elektroner i den første p shell osv. Som en påmindelse: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

Juster for opladning. Hvis molekylet er en ion, tilføj eller subtrahere en eller flere elektroner samlet for at tage højde for slutafgiften.

For CoCl2 (fosgengas): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekylet er ikke ioniseret og har en neutral ladning. Derfor er den samlede mængde valenselektroner 4 + 6 + (7x2) = 24.

Lewis Structure

Se diagrammet for Lewis-strukturen af ​​CoCl2 (fosgengas). Lewis strukturen repræsenterer den mest stabile og sandsynlige struktur for et molekyle. Atomer er tegnet med parrede valenselektroner; bindinger dannes mellem ensomme elektroner for at tilfredsstille oktetreglen.

Tegn hvert atom og dets valenselektroner, og danner derefter obligationer efter behov.

Kloridatomerne deler enkeltbindinger med carbonmolekylet, mens oxygenatomet danner en dobbeltbinding med carbon. Hvert atom i den endelige struktur opfylder oktetreglen og har otte valenselektroner, der muliggør molekylær stabilitet.

Formel ladning af hver atom

Tæl de ensomme par af hvert atom i Lewis-strukturen. Tildel hvert atom en elektron fra hver binding, hvori den deltager. Tilføj disse tal sammen. I CoCl2: C = 0 lone par plus 4 elektroner fra obligationer = 4 elektroner. O = 4 elektroner fra ensomme par plus 2 elektroner fra obligationer = 6 elektroner. Cl = 6 elektroner fra ensomme par plus 1 elektron fra en binding med C = 7 elektroner.

Subtrahere summen fra antallet af valenselektroner i det ubundne atom. Resultatet er den formelle afgift for det atom. I CoCl2: C = 4 valenselektroner (v.e.) i ubundet atom minus 4 tildelte elektroner i Lewis struktur (L.s.) = 0 formel ladning O = 6 v.e. - 6 L. = 0 formel opladning Cl = 7 v.e. - 7 L. = 0 formel charge

Skriv disse afgifter ved siden af ​​atomer i Lewis-strukturen. Hvis det overordnede molekyle har en ladning, skal du vedlægge Lewis-strukturen i parentes med ladningen skrevet udenfor parenteserne i øverste højre hjørne.

Advarsel

Beregning af den formelle ladning for molekyler indeholdende overgangsmetaller kan være vanskelig. Antallet valenceelektroner til overgangsmetaller vil være dem uden for den ædle gaslignende kerne.