Hvordan man skriver en kemisk formel

En kemisk formel er en forenklet standardnotation til at forklare en kemisk reaktion, der anvendes i forsøg. De kan se komplicerede ud, men når du lærer at læse dem, bliver de ret selvforklarende.

Se på den kemiske reaktion, du forsøger at bryde ned som en ligning. Kig efter nøgleord, især de involverede kemiske komponenter. For eksempel brændes methan (CH4), hvilket altid betyder, at det er gjort i ilt (O2). Dette giver både carbondioxid (CO2) og vand (H2O) damp. Bemærk placeringen af ​​ordet "Yields", da dette er vigtigt.

Skriv reaktionens kemiske komponenter i standardnotationsformatet. I vores eksempel vil dette være CH4, O2, CO2 og H2O. I kemi betyder "udbytte", at det, der er før, bliver til det, der kommer efter, så vær sikker på, at "udbytte" er omtrent i midten. Denne sætning vil repræsentere den faktiske kemiske reaktion, i dette tilfælde den brændende. Så alt, hvad du vil brænde, skal være før det, og alt hvad reaktionen giver, skal være efter.

Skriv om ligningen som en matematisk proces. Udskift "udbytte" eller "ændrer sig" med en pil, og tegne plusskilt mellem de kemiske komponenter. For at forenkle tingene skal du tænke på hver kemisk komponent som et individuelt molekyle. Det kan hjælpe med at trække molekylerne ud på et stykke skrotpapir. Sørg for at alle de molekyler, der går ind, er repræsenteret, kommer ud. Hvis der mangler noget fra slutproduktet, kan du tilføje det på en måde, der giver mening - tjek alt hvad du ved om kovalent binding. Da de fleste eksperimenter udføres i den regelmæssige atmosfære, kan du tilføje O2 om nødvendigt til brændende reaktioner. Hvis ligningen er reversibel, skal du sørge for at have en dobbeltpil for at repræsentere det.

Balancér din ligning. Det er her, hvor bevarelsesloven kommer i spil: tænk på pilen, vores reaktion, som en maskine, hvor du har dumpet alle komponenterne til venstre. Maskinen vil ikke lave eller tilføje noget, du ikke har lagt i, og derfor spytter det kun den samme mængde ting du sætter ind. På dette præcise øjeblik har vi to overskydende hydrogensmolekyler, der flyder rundt, fordi du sætter " 4 ". Det eneste sted, det kan gå i denne maskine, er i et af produkterne, så det bliver nødt til at gå ind i vandmolekylerne. Skriv en "2" foran H2O for at angive, at for hver CH4 du sætter ind, får du to H2O tilbage.

Bemærk, at der stadig er et lille problem med vores ligning: Der er ikke nok ilt går ind. Der er fire oxygenatomer, der kommer ud, men kun to går ind, og så er hele sagen stadig ubalanceret. Skriv en "2" foran O2 for at repræsentere, at du skal sætte to O2 ind for at få nok ud af reaktionen.

Bemærk at det er muligt at lave en proces som denne "i et overskud af ilt ." Hvad dette betyder er ligningen sættes i mere ilt end nødvendigt, og får mere tilbage. For eksemplet skal du være opmærksom på, at der er en ekstra O2 i gang, så der kommer en ekstra ud. Bare vær sikker på, at loven om bevarelse overholdes til enhver tid. Alt, der går ind, skal komme ud.

Tip

Generelt bliver kemikalier i disse typer af ligninger målt i mol. En mol er en enhed, der repræsenterer 6,0221415 --- 10 ^ (23) molekyler. Da dette er et tal alt for stort til at forstå, er det lettere at tænke i forhold til enkeltmolekyler ved balancering. Vær opmærksom på dette, når du starter.