Seks typer krystallinske faste stoffer

Krystallinske faste stoffer består af gentagende tredimensionale mønstre eller gitter af molekyler, ioner eller atomer. Disse partikler har en tendens til at maksimere de rum, de besætter, hvilket skaber faste, næsten ukompressible strukturer. Der er tre hovedtyper af krystallinske faste stoffer: molekylære, ioniske og atomeriske. Atomfaststoffer kan dog skelnes yderligere, uanset om de er gruppe 8A, netværk eller metalliske krystallinske faste stoffer (der fremstiller seks samlede typer).

Molekylærstof

Molekylkrystallinske faste stoffer består af molekyler, der holdes sammen ved dispersion (eller london), dipole-dipol og hydrogenbindingsinterpartikelkræfter. Disse er alle intermolekylære kræfter, som er betydeligt svagere end intramolekylære kræfter, såsom ionbindinger. Molekylære krystallinske faste stoffer er ret bløde, gør dårlige elektriske og termiske ledere og har lave til moderate smeltepunkter. Fælles eksempler omfatter is (H20) og tøris (C02).
Ionic

Ioniske krystallinske faste stoffer - der består af positive og negative ioner, der holdes sammen med ionionattræning - kommer i tre Grundformer: med trigonale huller, tetrahedriske huller og oktaediske huller. Alle disse forskellige arrangementer har typisk mindre ioner, der fylder hullerne, og de større udgør den primære struktur. Ioniske krystallinske faste stoffer er kendt for deres høje smeltepunkter og for at være hårde og sprøde. Fælles eksempler omfatter natriumchlorid (NaCl), magnesiumoxid (MgO) og calciumfluorid (CaF2).

Atomisk

Atomisk krystallinsk faststof består af atomer, der holdes sammen ved dispersion. Disse faste stoffer er bløde, gør dårlige elektriske og termiske ledere og har lave smeltepunkter.

Gruppe 8A

Krystalliske faste stoffer i gruppe 8A er en specifik række atomkrystallinske faste stoffer. De består af størkne, inerte ædle gasser [som neon (Ne), argon (Ar), helium (He) og radon (Rn)] og kan kun forekomme ved utrolig lave temperaturer (næsten absolutte nul).

Netværk

Krystallinske netværk består af atomer, der holdes sammen af ​​kovalente bindinger. De er utroligt hårde, har højtsmeltningspunkter og er dårlige ledere af varme og elektricitet. Nogle af de mest kendte krystallinske faste stoffer - specifikt kvarts (SiO2) og diamanter (C) - falder under netværkskategorisering.

Metallisk

Metallisk krystallinsk fast stof har atomer, der holdes sammen af metalliske bindinger, som er elektromagnetiske i naturen. Disse bindinger giver metalliske krystallinske strukturer deres karakteristiske egenskaber ved at være duktile, formbare og stærke ledere af varme og elektricitet. Smeltepunkterne og hårdheden af ​​metalliske krystaller kan variere fra lav til meget høj og fra blød til hård. Nogle af de mest almindelige eksempler er zink (Zn) og jern (Fe).