Sådan beregnes Bond Enthalpy

Hver binding mellem to atomer i et molekyle har en tilknyttet lagret energi, eller bindingsentalpyværdi, som bestemmes eksperimentelt. Denne entalpy, målt i kilojoule pr mol (kj /mol) er den mængde energi, der kræves for at bryde bindingen, såvel som den frigivne energi, når bindingen dannes. Under en kemisk reaktion omlejres atomer, og bindingerne brydes i reaktantmolekyler, da der dannes nye bindinger for at producere produktmolekyler. Bond entalpy værdier bruges til at beregne den entalpy (energi) ændring, der opstår under en kemisk reaktion, ved at subtrahere den samlede mængde energi produceret som bindinger dannes af den energi, der bruges til at bryde bindingerne af reaktantmolekylerne.

Skriv kemisk ligning for reaktionen. For eksempel er forbrændingen af ​​diatomisk hydrogen og oxygen til fremstilling af vand givet som H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).

Balancér den kemiske ligning. I det ovenstående eksempel er den afbalancerede ligning for dannelsen af ​​vand [2] H2 (g) + O2 (g) -> [2] H2O (g), der viser det korrekte forhold mellem hydrogen og oxygen til vandmolekyler.

Tegn strukturformlen for hvert molekyle og identificer typerne og antallet af obligationer, der er til stede for produktets side af reaktionen. For eksempel er strukturformlen for H2 H-H, og for O2 er O = 0. Fordi der er to diatomiske hydrogenmolekyler, er der to H-H-bindinger og en O = O-binding.

Tegn strukturformlen for reaktantsiden og identificer typen og antallet af tilstande. Strukturformlen for vand er HOH, og der er fire totale HO-bindinger, fordi der er to vandmolekyler i den afbalancerede ligning.

Se op og registrer bindingsentalhaleværdierne fra en datatabel for hver type obligation i den afbalancerede ligning. For eksempelet, HH = 436kJ /mol, O = O = 499kJ /mol og H-) = 463kJ /mol.

Multiplicer bindingsentalpien for hver type obligation ved nummeret på den type binding for både reaktanter og produkter. For eksemplet er 2 (436) + 499 -> 4 (463)

Tilsammen bindingsenthalpierne for reaktanterne og optag dette tal. Tilsammen bindingsenthalpierne for produkterne og subtrahere dette tal fra reaktantens samlede, for at finde værdien af ​​bindingsenthalpyændringen for reaktionen. For eksempelet, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.

Tip

Bondenthalpier bestemmes eksperimentelt, og gennemsnitsværdier for obligationer kan findes i datatabeller i lærebøger eller online . Værdierne kan variere lidt mellem tabeller, da entalpeværdier er gennemsnitlige værdier.