Sådan beregnes en Milliequivalent

En ækvivalent
(Eq) i kemi er mængden af et stof, der kan reagere med en mol af en modion med en enhedsladning (+1 eller -1), såsom hydrogen (H +) eller hydroxid (OH-). Den "lige" del af dette udtryk betyder altså lig med hensyn til kemisk valens, ikke med hensyn til ren masse.

For eksempel ved du måske, at en natriumion (Na +) reagerer med en klorion (Cl-) til dannelse af natriumchlorid eller bordsalt (NaCl). Af denne grund reagerer ethvert antal Na + -ioner med et ækvivalent antal Cl-ioner. Men en molprocent (6.022 x 10 ^{23 partikler) af natrium har en masse på 23,0 gram, mens en mol klor har en masse på 35,45 gram. Således er ækvivalenter nyttige til fremstilling af opløsninger til specifikke kemiske reaktioner.}

En millieækvivalent (mEq), der er 1 /1.000th af ækvivalenter, er et mere almindeligt mål end ækvivalenter på grund af de mængder, som stoffer forekommer i hver kemiske situationer, som oftere er i milligram end gram.

I modsætning til en ækvivalent, der er en mængde, er molaritet (M) koncentration, der beskriver antallet af mol pr. liter stof i en opløsning.

Én formel til bestemmelse af milliekvivalenter er:

mEq \u003d (mg × valence) ÷ molmasse.

Oplysningerne om valens og molmasse findes i den periodiske tabel over elementerne . Valens ses normalt af formlen for det stof, som du arbejder med. For eksempel har NaCl en valens på en, fordi Na + har en ladning på +1. CaCl _{2 har en valens på to, fordi en calciumion, Ca ^{2+, bærer en ladning på +2 og kræver to negative ioner for at opveje den.}}

Antag, at du får 200 ml a 0,01 M NaCI-opløsning. Sådan beregnes milliekvivalenter:
Trin 1: Bestemm massen af substans til stede

Den molære masse af NaCl er den molære masse af de to bestanddelsmolekyler, Na og Cl, tilsat sammen. Fra den periodiske tabel er dette 23,0 + 35,45 \u003d 58,45 g.

Således ville en 1 liter af en 1 M opløsning af NaCl indeholde 58,45 g. Men molariteten i dette eksempel (0,01 M) er kun 0,01 gange denne koncentration, og volumenet er kun 0,2 gange så meget (200 ml /1.000 ml). Derfor er den samlede masse af tilstedeværende NaCal:

(58,45 g) (0,01) (0,2) \u003d 0,177 g

Da problemet krævede milligram, multipliceres dette med 1.000:

(0,177 g) (1.000 mg /g) \u003d 117 mg
Trin 2: Konverter milligram til milliekvivalenter

Ved hjælp af formlen ovenfor giver mEq \u003d (mg × valens) mol mol masse,

mEq \u003d (117 mg × 1) ÷ 58,45 \u003d 2 mEq