Forskellen mellem deponering og sublimering

I naturen kan stoffer eksistere som faste stoffer, væsker, gasser eller plasma. Overganger mellem disse tilstande kaldes faseændringer og foregår under visse tryk- og temperaturforhold. Sublimering og deponering er to typer faseændringer, som pr. Definition er modsatte af hinanden.

Sublimering

Sublimering er den faseændring, der sker, når et stof går direkte fra et fast stof til en gas. Når sublimering opstår, går stoffet ikke gennem væskefasen. Energi er nødvendig for et fast til sublimt i en gas. I naturen er varmen produceret af sollys normalt energikilden. Et eksempel på sublimering er, hvordan tøris reagerer, når den udsættes for en gennemsnitlig rumtemperatur og et tryk. Tøris er kuldioxid, der størknes gennem en kompleks proces, der involverer kondensation i en væske ved meget lav temperatur og højt tryk og efterfølgende frigivelse af trykket, hvilket forårsager hurtig fordampning af ca. halvdelen af ​​den flydende CO2, hvilket giver tilstrækkelig energi til at fryse de resterende flydende til fast CO2 eller tøris. Ved udsættelse for normalt atmosfærisk tryk og temperatur sublimerer tøris i damp.

Deponering

Deponering sker, når et stof går direkte fra gastilstanden til fast tilstand. Ligesom sublimering sprøjtes den mellemliggende væskefase over. I modsætning til sublimering frigiver deponeringsprocessen energi. Et eksempel på deponering er dannelsen af ​​frost. Ved kolde temperaturer underkastes vanddamp deponering for at danne et tyndt lag fast is på planter og græs