Sådan beregnes teoretisk udbytte

Teoretisk udbytte er et udtryk i kemi, der refererer til den mængde produkt, du ville have efter en kemisk reaktion, hvis reaktionen gik til fuldførelse. For at reaktionen skal afsluttes, skal al den begrænsende reaktant anvendes, hvilket gør det umuligt at dannes mere produkt ud fra det, der er tilbage. For at finde det teoretiske udbytte skal du kende ligningen for reaktionen og hvor mange mol af hver reaktant du begynder med.

Balance den kemiske ligning. Tag for eksempel ligningen H + O \u003d H _{2O. For at afbalancere dette har du brug for to brint til venstre for at afbalancere de to brint i vand, så 2H + O \u003d H 2O.}


Bestem det begrænsende middel. Dette er det middel, du først vil løbe tør for i reaktionen. Antag for eksempel at du starter med 5 mol brint og 3 mol ilt. Du har brug for et forhold mellem brint og ilt på 2: 1, som det kan ses i ligningen. At bruge 3 mol ilt kræver 6 mol brint (3 mol x 2), men du har kun 5. Derfor er brint det begrænsende middel i dette eksempel.


Beregn de resulterende mol produkt med udgangspunkt i mængden af det begrænsende middel. Gør dette ved at multiplicere molerne i det begrænsende middel med forholdet mellem produktet og det begrænsende middel. I eksemplet er forholdet mellem H20 og hydrogen 1: 2. Så 1/2 x 5 mol H \u003d 2,5 mol H _{2O. Dette er det teoretiske udbytte.}




Tips


1. Konverter det teoretiske udbytte fra mol til gram ved hjælp af produktets molvægt.