Sådan beregnes teoretiske udbytter

Et teoretisk udbytte er den mængde produkter, der er skabt ved en kemisk reaktion, forudsat at ingen af reaktanterne blev spildt, og reaktionen var fuldstændigt afsluttet. At kende det teoretiske udbytte hjælper med at bestemme en reaktions effektivitet. Dette er vigtigt at vide på alle niveauer, fra begyndende kemistuderende til industrikemikere, der søger at maksimere overskuddet. Den grundlæggende teoretiske udbytteberegning starter med den kemiske reaktionsforligning, tager højde for de molære mængder af reaktanter og produkter og bestemmer, om der er nok af hver reaktant til stede, så de alle er opbrugt.
Trin 1

Bestemm antallet af mol af hver reaktant. For faste stoffer skal man dele massen af en reaktant, der bruges efter dens molekylvægt. For væsker og gasser multipliceres volumenet med massefylden og divideres derefter med molekylvægten.
Trin 2

Multiplikér molekylvægten med antallet af mol i ligningen. Den reaktant, der har det mindste molantal, er det begrænsende reagens.
Trin 3

Beregn det teoretiske moludbytte ved hjælp af den kemiske ligning. Multiplicer forholdet mellem det begrænsende reagens og produktet med antallet af mol af det begrænsende reagens, der er anvendt i eksperimentet. For eksempel, hvis din ligning var 4Al + 3O2 giver 2 Al2O3, og Al var dit begrænsende reagens, ville du dele antallet af Al mol, der bruges af to, fordi det tager fire mol Al at fremstille to mol Al2O3, et forhold mellem to til en.
Trin 4

Multipliser antallet af mol af produktet med produktets molekylvægt for at bestemme det teoretiske udbytte. Hvis du for eksempel oprettede 0,5 mol Al2O3, er molekylvægten af Al2CO3 101,96 g /mol, så du ville få 50,98 gram som det teoretiske udbytte.

Tips
< li>

Sørg for at bruge enheder konsekvent; ikke bland engelsk og standardenheder.