Forskel mellem et halogen og en halide

Den anden til sidste kolonne i elementernes periodiske tabel tilhører halogenerne, en klasse indeholdende fluor, chlor, brom og iod. I deres halogenform skaber halogener forbindelser med andre ioner.

Halogener

Halogener, en række atomelementer, spiller roller i mange biologiske og industrielle processer. De besætter den sidste kolonne i det periodiske bord: Gruppe 17, når man tæller overgangsmetallerne, Gruppe 7, når de tæller med valenceelektroner.

Typer

Af alle halogenerne har fluor det laveste atomnummer og viser den højeste reaktivitet. Chlor kommer næste, efterfulgt af brom og derefter jod. Astatin er hovedsagelig ignoreret i kemi; radioaktivt og sjældent, forekommer det ikke ofte i naturen.

Halidforbindelser og alkylhalogenider

Når halogener kombineres med andre elementer, kaldes den resulterende forbindelse et halogenid. For eksempel er et halogen bundet til et alkanmolekyle (et halogen i en binding med et carbonhydrid) et alkylhalogenid, også kendt som et halogenalkan.

Halidoner

I en mindre almindelig anvendelse ordet "halogenid" henviser også til en halogenion. Halogenatomer erhverver almindeligvis en ekstra elektron. I kemiske termer gør det dem ioner.

Sjov fakta

For et eksempel på halogenidioner, se ikke længere end bordsalt. Natriumchlorid, NaCl, indeholder natriumioner og chloridioner. Natrium i bordssalt har mistet en elektron, mens chlor har en for mange. Dette får dem til at binde sammen.