Træk til at huske de polyatomiske ioner

Uanset om de er i gymnasiet eller på universitetet, skal de løbe ind i udfordringen om at skulle huske et stort antal kemiske objekter. Et sådant sæt objekter, de polyatomiske ioner, har tendens til at være et vanskeligt sæt objekter, der skal huske på grund af det faktum, at eleverne skal huske den kemiske sammensætning af ionet, da polyatomiske ioner altid har mere end et atom involveret, navnet på ion og mængden af ​​ionladning forbundet med det også. Du kan dog springe over smerten ved rote memorization og med succes memorere det komplette sæt polyatomiske atomer med praktiske memoriseringsværktøjer.

Suffixer

Suverene navne på polyatomiske ioner har et mønster forbundet med dem . Hvis du vil bemærke, slutter oxyanions med præfikserne "spiste" og "ite". Nøglen til at huske navnet på oxyanioner er at kende forskellen mellem "ate" og "ite" suffikserne. Oxyanioner, der slutter med "spiste", har et yderligere oxygenatom; På en symmetrisk måde kan man sige, at oxyanioner, der slutter med "ite", har et mindre oxygenatom. For eksempel har sulfitionen tre oxygenatomer, mens sulfationen har fire oxygenatomer.

Prefikser

På lignende måde som suffixmønsteret viser præfiks mønster involveret i navngivning af polyatomiske ioner ekstreme værdier af iltatomer i ionerne. De to vigtige præfikser er "per" og "hypo." Hvis en ion har et "per" præfiks betyder det, at ionet har ét iltatom, end ionet med som "spiste" suffiks. På den anden side af spektret, hvis en ion har et "hypo" præfiks, betyder det, at ionet har et mindre oxygenatom end en ion med et "ite" suffiks. For eksempel har perchlorationen fire oxygenatomer, en mere end chlorationen; hypokloritionen har et enkelt oxygenatom, en mindre end chloritionen.

Hydrogen

Hydrogenatomer i polyatomiske ioner bringer en positiv ladning i ion. Dette betyder, at hvis du sammenligner to ioner, og du ser man har et yderligere hydrogenatom, kan du vide, at den negative ladning er blevet reduceret med en. Dette gælder for tilsætning af flere hydrogenatomer; for eksempel reducerer to hydrogenatomer den negative ladning af ion med to. Sammenlign fx hydrogenphosphat (HPO4) med dihydrogenphosphat (H2PO4). Hvis du kender ladningen af ​​en ion, behøver du ikke at huske den anden. Det vil sige, hvis du ved, at hydrogenfosfat har en ionladning på -2, kan du vide, at dihydrogenphosphat har en ladning på -1, da det introducerer et ekstra hydrogenatom.

Syrer

Svovl og fosfor spiller de centrale roller i polyatomiske ioner, der er syrer. Husk følgende to regler:

Syre navne med "eller" i dem indebærer inkorporering af fosfor og ilt, såsom fosforsyre (H3PO4).

Syre navne med "ur" i dem indebærer inklusion af svovl som i hydrosvovlsyre (H2S).