Sådan beregnes radien af ​​en Atom

En atomets radius er beskrevet som afstanden fra dens kerne til dens yderste elektroner. Selvom det er umuligt at kende den elektroniske placering af disse elektroner, kan en meget nær tilnærmelse af atomets radius stadig bestemmes ved at måle afstanden fra kernen til den for et andet atom, som det er bundet til. I en kovalent binding - dannet af delte elektroner - antages de to atomer at være af samme størrelse, og afstanden mellem kernerne i de to atomer kan opdeles i halv for at finde deres radius. I tilfælde af ionbindinger er et atom større end det andet, og radiusen af ​​et af atomerne skal være kendt for at bestemme den anden radius.

Bestem hvilken type binding der eksisterer mellem to atomer; Radien beregnes forskelligt afhængigt af om det er kovalent eller ionisk.

Fordel afstanden mellem atomernes kerner med to, hvis bindingen er kovalent. Hvis du f.eks. Kender afstanden mellem kernerne i to kovalent bundne atomer, er 100 picometre (pm), er radiusen af ​​hvert enkelt atom 50 pm.

Træk radiusen af ​​et af atomerne fra det samlede antal afstand mellem kernerne, hvis bindingen er ionisk. Hvis for eksempel radiusen af ​​et af atomerne er 60 pm, og afstanden mellem kernerne af de to atomer er 160 pm, er radiusen af ​​det andet atom 100 pm.