Sådan konverteres damptryk til koncentration

Selv om det ser roligt ud, er en væske, der sidder i en lukket beholder, stadig meget aktiv. Når der er luft over væsken, fordampes nogle væsker i væsken for at blive gasdamp - mens andre kondenserer for at blive væske igen. Til sidst er disse to bevægelser afbalanceret, og væsken og gasen er i ligevægt. På dette tidspunkt har gassen over væsken et tryk, der også forekommer at svare til koncentrationen af ​​gassen. For at omdanne damptrykket til koncentration skal du bruge den ideelle gaslov, der tager hensyn til både tryk og temperatur.

Skriv ud formlen for den ideelle gaslov - PV = nRT - hvor P er tryk, V er volumenet, n er antallet af mol, T er temperaturen i grader Kelvin og R er den universelle gaskonstant. Moles er et mål for mængden af ​​et stof. Den universelle gaskonstant er 0,0821 atm * liter /mol * K.

Omreguler formlen for at løse koncentrationen i mol pr. Volumen. PV = nRT bliver n /V = ​​P /RT, eller tryk divideret med produktet af universalgassens konstant og temperatur.

Konverter temperaturen til grader Kelvin. Grader Kelvin er lig med grader Celsius plus 273,15. For eksempel er 25 grader Celsius 298 grader Kelvin.

Konverter tryk til atmosfærer - atm. For eksempel multiplicer trykket i torrs med 0.001316 for at finde trykket i atmosfærerne.

Brug den omlejrede ideelle gaslov til at bestemme koncentrationen. For eksempel med en temperatur på 298 K og et tryk på 0,031 atm er formlen 0,031 atm /(0,0821 atm * liter /mol * K) * (298 K). Dette er lig med 0,0013 mol /l eller mol pr. Liter.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Arbejd i trin og vær opmærksom på måleenhederne . Når man beskæftiger sig med en blanding af gasser over en væske, er koncentrationen af ​​gassen lig med partialtrykket af den pågældende gas