Sådan beregnes isotoper

Antallet af protoner i et atom bestemmer hvilket element det er, men atomer kan have forskellige antal neutroner for at give det en anden masse. Når to atomer af samme element har forskellige antal neutroner, kaldes de isotoper. Nogle isotoper forekommer naturligt, og det er muligt at beregne procentdelen af ​​overflod af to isotoper i naturen, hvis atommasser og elementets gennemsnitlige atommasse allerede er kendt.

Bestem atommasserne af isotoperne, såvel som elementets gennemsnitlige atommasse. Enhederne af disse værdier vil være i amu, som står for "atommasseenhed". En amu er ca. massen af ​​en proton. For eksempel har bor to naturligt forekommende isotoper: B-10 med en masse på 10,013 amu og B-11 med en masse på 11.009 amu. Den gennemsnitlige atommasse af bor ifølge den periodiske tabel er 10.811 amu.

Indtast værdierne i følgende formel: a = b (x) + c (1 - x). I ligningen er "a" den gennemsnitlige atommasse, "b" er den atomiske masse af en isotop, "c" er den anden isotops atommasse, og "x" er overfladen af ​​den første isotop. For eksempel, 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)

Faktor ligningen. For eksempel 10.811 = 10.013x + 11.009 - 11.009x

Tilføj den negative x-faktor til begge sider af ligningen. For eksempel er 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, hvilket reducerer til 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009

Træk ikke-x-faktoren fra begge sider af ligningen. For eksempel er 10.811 + 11.009x - 10.811 = 10.013x + 11.009 - 10.811, hvilket reducerer til 11.009x = 10.013x - 0.198

Subtraher 10.013x fra begge sider af ligningen. For eksempel er 11.009x - 10.013x = 10.013x - 0.198 - 10.013x, hvilket reducerer til 0.996x = 0.198

Opdel begge sider med x-faktorens koefficient. For eksempel 0,996x /0,996 = 0,198 /0,996, hvilket reducerer til x = 0,1988. Dette er overfloden af ​​B-10.

Multiplicer dit svar med 100 for at få en procentdel. For eksempel, 0,1988 x 100 = 19,88 procent.

Træk denne værdi fra 100 procent for at finde overfladen af ​​den anden isotop. For eksempel er 100 - 19,88 = 80,12 procent. Dette er den procentvise overflod af B-11.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Denne formel fungerer kun for to ukendte procentdele. For elementer med tre eller flere isotoper kan denne formel kun bruges, hvis alle kun to af de procentvise mængder er kendt.