Hvordan man forklarer polaritet

I kemi refererer polaritet til den måde, som atomer binder til hinanden. Når atomer kommer sammen i kemisk binding, deler de elektroner. Et polært molekyle opstår, når et af atomerne udøver en stærkere attraktiv kraft på elektronerne i bindingen. Elektronerne bliver trukket mere mod det atom, så molekylet udviser en lille ladningsobalans.

Placeringen af ​​elektroner i en binding

I et neutralt atom kredser atomerne atomets kerne i en Sky. Når atomer binder, deler de disse elektroner. I dette tilfælde skærer elektrondensitetsskyerne med hinanden. Dette er mest udtalt i en kovalent binding, hvor elektroner deles lige. Når et molekyle er polært, har elektronerne imidlertid tendens til et af atomer af bindingen. Det præcise billede af elektrondensitetsskyerne for disse bindinger kan variere afhængigt af de involverede atomer.

Bestemmelse af polaritet

Polariteten af ​​en binding bestemmes af et periodisk begreb kaldet elektronegativitet. Elektronegativitet er et udtryk for et atoms tendens til at tiltrække elektroner i en kemisk binding. For at bestemme bindingenes polaritet skal du finde forskellen i de pågældende atomers elektrongativier. Hvis forskellen er mellem 0,4 og 1,7, vil bindingen være polær. Hvis forskellen er større, vil bindingen have en ionisk karakter. Det betyder, at elektronerne vil blive taget fra det mindre elektronegative element, og tilbringer hele deres tid, der kredser om det mere elektronegative element. Hvis forskellen i elektronegativiteter er mindre end 0,4, vil bindingen være ikke-polær covalent. Det betyder, at elektronerne vil blive delt lige mellem atomerne, og bindingen vil ikke have en polar karakter.

Dipole Moment

I en polarbinding resulterer den resulterende forskel i de partielle ladninger af hvert atom hedder et dipolmoment. Den negative delladning er placeret ved det mere elektronegative element. Den positive delladning er placeret ved det mindre elektronegative element. Dipolmomenterne i de enkelte bindinger, der udgør et molekyle, kan give hele molekylet et tilsvarende netdipolmoment. Mens molekylet siges at være elektrisk neutralt, har det stadig nogle attraktive og afstødende egenskaber på grund af dets dipolmoment. Dette kan føre til nogle unikke molekylære egenskaber. For eksempel fører vandmolekylets molekyldipol-øjeblik til vandets karakteristisk høje overfladespænding.

Polære bindinger og polære molekyler

I visse tilfælde er de enkelte bindinger af et molekyle polar i naturen, men molekylet selv er det ikke. Dette sker, når de partielle afgifter afbryder hinanden på grund af lige styrke og modsat fysisk orientering. For eksempel består kuldioxidmolekylet af to carbon-oxygenbindinger. Den elektronegativitet af ilt er 3,5, og carbonens elektronegativitet er 2,5. De har en forskel på en, hvilket betyder, at hver carbon-oxygenbinding er polær. Imidlertid er atomerne i kuldioxidmolekylet orienteret lineært med carbonet i midten. De partielle ladninger af de to oxygenatomer annullerer, hvilket giver et ikke-polært molekyle.