Sådan beregnes Mmol

For at simpelthen deres beregninger skabte kemikere en standard enhed for antallet af atomer af en bestemt forbindelse involveret i en reaktion eller en anden kemisk proces. De definerer en mol (mol) som mængden af ​​ethvert stof, der har det samme antal grundlæggende enheder som 12 gram carbon-12, hvilket er Avogadros nummer (6,022 × 10 ^{23). SI (metriske) målesystem definerer en millimol (Mmol) som en tusindedel af en mol. Du beregner i almindelighed antallet af mol af et stof ved at veje det beløb, du har til rådighed. Hvis du vil konvertere til Mmol, multipliceres med 10 3 (1.000).}

TL; DR (for lang, ikke læst)

En mol er lig med Avogadros nummer af partikler af en bestemt forbindelse. En millimole (Mmol) er en tusindedel af en mol.

Sådan beregnes mol

Atommasser måles i atommasseenheder (AMU). Én AMU er nøjagtigt 1/12 massen af ​​kernen i et carbon-12-atom i dets jordtilstand. En mol af et stof er defineret til at være lig med Avogadros antal partikler af det pågældende stof. Ifølge denne definition er vægten af ​​en mol af et stof i gram det samme antal som vægten af ​​en individuel partikel af det pågældende stof i AMU. For eksempel er atomvægten af ​​carbon-12 12 AMU, så en mol kulstof-12 vejer 12 gram.

Overvej en beholder fuld af hydrogengas (H _{2). Hver partikel i beholderen er et molekyle bestående af to hydrogenatomer, så du behøver kun at kende atomens masse af hydrogen for at beregne molekylvægten. De fleste versioner af den periodiske tabel viser atommassen af ​​hvert element under dets symbol. For hydrogen, der har en enkelt proton i kernen, er det 1.008 AMU, hvilket er et gennemsnit af alle naturligt forekommende isotoper af hydrogen. Følgelig er atomgasen af ​​hydrogengas 2,016 AMU, og en mol hydrogengas vejer 2,016 gram. For at finde antallet af mol i din prøve, ville du veje prøven i gram og opdele den vægt ved molekylvægten af ​​hydrogengas i gram. Eksempelvis indeholder en prøve, der vejer 15 gram ren hydrogengas, 7,44 mol.}

Konvertering til Mmol

Nogle gange er mængder under undersøgelse så små, at de udtrykker dem i mol, er besværlige. Indtast millimolen. Ved at multiplicere antallet af mol med tusind, kan du konvertere et meget lille antal til en mere håndterbar. Dette er især praktisk, når man beskæftiger sig med volumen enheder i størrelsesordenen milliliter.

1 mol = 1.000 Mmol

Løsningskoncentration

Kemister bruger molaritet som et mål for koncentration af en særlig forbindelse i opløsning. De definerer molaritet som antallet af mol pr. Liter. Du konverterer molaritet til millimolaritet ved at multiplicere med 1.000. For eksempel har en 1 mol (molær, også skrevet som M) opløsning en koncentration på 1 mol pr. Liter. Dette svarer til en 1000 Mmol (millimolær, også undertiden skrevet som mM) opløsning, som er en, der indeholder 1.000 Mmol pr. Liter.

Eksempel

En opløsning indeholder 0,15 g calciumcarbonat. Hvor mange millimoler er det?

Kemisk formel af calciumcarbonat er CaCO _{3. Atomvægten af ​​carbon (C) er ca. 12 AMU, den for oxygen (O) ca. 16 AMU og den for calcium (Ca) ca. 40 AMU. Hvert molekyle af calciumcarbonat vejer således 100 AMU, hvilket betyder at en mol vejer ca. 100 gram. En vægt på 0,15 gram repræsenterer 0,15 g ÷ 100 g /mol = 0,0015 mol. Dette svarer til 1,5 Mmol.}

Hvad er molariteten og millimolariteten af ​​dette meget calciumcarbonat i 2,5 liter opløsning?

Molaritet defineres som antallet af mol pr. Liter, så opdel den antal mol med 2,5 for at få molariteten: 0.0015 ÷ 2.5 =

0,0006 M

Multiplicer med 1.000 for at få millimolariteten =

0,6 mM

Bemærk at du kommer til det samme resultat for millimolaritet, hvis du deler antallet af millimoler efter volumen af ​​opløsningen.