Sådan beregnes masse i gram af en molekyl

For at beregne molekylvægten af ​​en forbindelse skal du kende to ting. Den første er molekylformlen, og den anden er atommassenummeret af hver af de elementer, der indeholder det. Atommassenummeret for hvert element er angivet i atommasseenheder under dets symbol i det periodiske bord. Denne enhed er defineret på en sådan måde, at hvert enkelt elements masseantal svarer til massen af ​​en mol af elementet i gram. En mol er lig med Avogadros nummer (6,02 x 10 ^{23) af atomer eller molekyler.}

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

For at finde massen af ​​en mol af et specifikt molekyle, tilføj atommasserne af hver af dets komponentatomer. Du kan se disse op i det periodiske bord.

Molekylformlen

Atomer kombinerer på forskellige måder alt efter antallet af elektroner, som hver har i sin ydre skal. Ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid (NaCl), kan bestå af kun et atom hver af to forskellige elementer, og nogle kovalente gasser, såsom hydrogen (H _{2) og oxygen (O 2) er sammensat af to atomer af samme element. Nogle molekyler, især dem der danner med carbon, kan have et meget stort antal komponentatomer. For eksempel har glucose (C 6H 12O 6) 24 individuelle atomer.}

Uanset hvor stor eller lille molekylet er, er fremgangsmåden til beregning af molekylmasse den samme. Du ser op atommassen af ​​hver af elementerne i formlen, multiplicerer den med antallet af atomer af det pågældende element i forbindelsen og tilføjer det til alle de andre. Dette giver dig massen i gram af en mol af molekylet.

Kigger på atomiske massetal

Alle elementer er arrangeret i periodisk tabel i henhold til stigende atomnummer, hvilket svarer til til antallet af protoner i kernen. Hydrogen har en proton, så det kommer først, mens ilt har otte protoner, så det er ottende. Atometallet er imidlertid ikke det samme som atommassen, fordi du også skal tilføje massen af ​​neutronerne i kernen. Elektroner er så små og lette at deres vægt anses for ubetydelig. Atommassen, som er summen af ​​alle protoner og neutroner, er angivet under symbolet for hvert element.

Runde til nærmeste integer: Atommasseantal indeholder normalt en decimalfrakt. Dette skyldes, at hvert element har en eller flere naturligt forekommende isotoper, som er versioner, der indeholder en eller flere ekstra neutroner eller mangler en eller flere. Massenummeret tager hensyn til alle disse isotoper, men i de fleste praktiske øjemed behøver du ikke at gøre det. Så du plejer at rulle massenummeret til nærmeste heltal. For eksempel viser det periodiske tabel atommasseantalet ilt som 15.999. For de fleste praktiske formål kan du omdanne dette til 16. Massenummeret fortæller dig, at en mol ilt har en masse på 16 gram.

Eksempel

Hvad er molekylmassen af ​​glucose i gram?

Den kemiske formel for glucose er C _{6H 12O 6. Det periodiske bord fortæller dig, at atommassen af ​​kulstof (C) er 12, den for hydrogen (H) er 1, og den for oxygen (O) er 16. Glukosemolekylet har 6 carbonatomer, 12 hydrogener og 6 oxygener, så dets molekylærmasse er (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Derfor har en mol glucose en masse på 180 gram. Hvis du vil finde massen på mere end en mol, multipliceres mængden i gram med antallet af mol.}