Hvorfor eksploderer soda i frysere?

Når vandet i en sodavand vender sig til is inde i fryseren, udvider og skubber kuldioxiden ud, hvilket forårsager en eksplosion. Alle har en historie om en frosset sodavand. Uanset om de har lavet et rod i fryseren, forsøger at afkøle en seks pakke dåser inden en fest, eller de forlod en to-liters flaske i bilen natten over under en kølig vinter og kom tilbage til en klæbrig katastrofe, spørgsmålet altid kommer: hvordan sker dette, og hvorfor ser sodavandkassen så underligt ud?

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Soda eksploderer, når den fryses på grund af blandingen af vandmolekyler og karbonering. Soda er for det meste vand og er fuld af opløst kuldioxidgas, der gør det svimmel. Vand udvides som det fryser, og processen skubber CO2 i sodavandret udad. Kombinationen af ​​tryksat gas forsøger at undslippe og is fylder et rum for lille til det er for meget til beholderen, og stammen gør sodavand eller flaske eksploderer.

Soda Indhold

Soda er næsten helt vand, flavored med en sød sirup og lavet svamp ved at tilsætte store mængder CO2-gas i en proces kaldet karbonering. CO2-molekyler forsøger naturligvis at forlade væske ved at løbe gennem overfladen for at flygte som en gas: det er grunden til, at sodavand bobler op, når du åbner den. Hvis for meget af CO2 slukker væsken, går drikkefladen fladt, så der tilføjes ekstra CO2 i toppen af ​​en dåse eller en flaske under fremstillingen for at begrænse mængden af ​​flydende gas. Opførelsen af ​​vand og kuldioxidmolekyler i en forseglet beholder er, hvad der forårsager sodavand, når det bliver frosset.

Molekyler i den kolde

Fordi temperatur påvirker molekylernes bevægelse og bevægelsen af ​​molekyler påvirker mængden af ​​et stof, de fleste stoffer kontrakt, når de køler og fryser og udvider, når de opvarmes og vender sig til væske eller gas. CO2-molekylerne i soda, for eksempel, bevæger sig mindre, når de køler og tager mindre plads i beholderen. Men vand fungerer forskelligt.

Iske Undtagelser

Vandets egenskaber er usædvanlige. Dens molekyler udvide
i frysende temperaturer, snarere end at krympe: hydrogenatomerne i vandmolekyler tiltrækkes iltatomer i nærliggende vandmolekyler, der danner en stiv struktur, da vandet danner iskrystaller. Den stive struktur optager mere plads end de samme molekyler gjorde som en væske, hvilket gør isen i sodavandelen til at udvide og tvinge CO2 ud i den i processen.