Fem eksempler på salte til Science Class

Det lille hvide krystallinske stof du strø på dine pommes frites er blot et eksempel på, hvad kemikere refererer til som salte. Faktisk er ethvert ionisk molekyle lavet af en syre og en base, der opløses i vand for at skabe ioner, et salt. Mens salte normalt er neutrale, når de opløses i vand, kan de skabe en sur eller basisk opløsning, afhængigt af hvilken af ​​komponentionerne der er stærkere. Hvis ionerne har samme styrke, er opløsningen neutral.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Salte er altid navngivet ved at notere den sure ion eller kation, først. Basen ion, eller anion, er anført anden. Bordsalt hedder for eksempel natriumchlorid (NaCl).

Natriumchlorid

Natriumchlorid (NaCl) er den mest almindelige type salt i vores liv. Kendt som bordsalt danner det et kubisk gitter, når det er i fast form. Det er et af de sikreste materialer du kan bruge i en kemi klasse eller køkken.

Na + kation er en syre, fordi det er en elektron par acceptor. Men det er en ekstremt svag syre på grund af dens store radius og lave ladning. Du kan muligvis genkende Cl-anionen som en del af saltsyre (HCI). Ladningen af ​​Cl-ion er så svag, den er praktisk taget neutral. Ved opløsning i vand skaber natriumchlorid en neutral opløsning.

Kaliumdichromat

Kaliumdichromat (K _{2Cr 2O 7) er et orangefarvet salt sammensat af kalium, chrom og ilt. Det er ikke kun giftigt for mennesker, det er også en oxidator, der er brandfarlig. Kaliumdichromat bør aldrig smides væk. I stedet skal den vaskes ned i afløbet med en masse vand. Brug altid gummihandsker, når du arbejder med denne forbindelse. Hvis du spilder en kaliumdichromatopløsning på din hud, giver den dig en kemisk forbrænding. Husk, at enhver forbindelse med chrom i det er et potentielt kræftfremkaldende middel.}

Calciumchlorid

Calciumchlorid (CaCl _{2) ligner bordsalt i sin hvide farve. Det er meget brugt til at fjerne is fra veje. Det er mere effektivt end natriumchlorid som en deicer, fordi calciumchlorid producerer tre ioner, mens calciumchlorid kun producerer to. Calciumchlorid kan smelte is ned til minus 25 F, så meget som 10 grader lavere end for natriumchlorid. Calciumchlorid er så hygroskopisk, som er evnen til at absorbere vand, at hvis du efterlader det i et rum, der er afdækket, kan det absorbere tilstrækkeligt vand fra luften til opløsning i en opløsning helt alene.}

Natriumbisulfat

Natriumbisulfat (NaHSO _{4) dannes fra natrium, hydrogen, svovl og ilt. Det er lavet af svovlsyre og bevarer en af ​​syrens hydrogenioner, hvilket giver dette salt sure kvaliteter. Kendt som en tør syre anvendes natriumbisulfat i kommercielle anvendelser, såsom at reducere pH-niveauet for kurbade og svømmebassiner, vaske beton og rengøringsmetaller. I sin faste form danner natriumbisulfat hvide perler. Dette salt er giftigt og kan beskadige din hud, så brug gummihandsker, når du håndterer det. Hvis det indtages, skal du straks kalde giftkontrolcentret og fremkalde ikke opkast.}

Kobbersulfat

Kobbersulfat (CuSO _{4) er et blåt salt bestående af kobber, svovl og ilt . Når det opløses i vand, bliver det farveløst. Hvis du dypper en jernobjekt i en kobbersulfat- og vandopløsning, tager jernet hurtigt en rød farve. Dette er en film af kobber på grund af en kemisk reaktion mellem opløsningen og jern. Den samme reaktion får jern til at erstatte kobberet i opløsningen, hvilket danner jernsulfat}