Sådan beregnes PKA i Titration

En titrering er et kemieksperiment, hvor du drypper - "titrerer" - et stof i et andet ved hjælp af et glasrør (burette) og et bægerglas. I en syre-basetitrering titrerer du en base i en syre, indtil den når sit "ækvivalenspunkt", eller en neutral opløsning med en pH på 7. Inden dette sker, er opløsningen i dit bægerglas en "bufferopløsning", en som modstår ændringer i pH, når du tilsætter små mængder syre. Du kan repræsentere det omfang, din syre dissosierer - og dermed ændrer opløsningens pH-værdi ved hjælp af dens "pKa" -værdi, og du kan beregne denne værdi ved hjælp af data fra dit titreringseksperiment.

Vælg et punkt på din titreringskurve forud for ækvivalenspunktet og registrer dets pH, som er den lodrette koordinat for kurven. For eksempel skyld, antag at du analyserer en opløsning på et tidspunkt, hvor dens pH er 5,3.


Bestem forholdet mellem syren og dens konjugatbase på dette tidspunkt, og husk det volumen, du skal tilføje til nå ækvivalenspunktet. Antag, at du havde brug for at tilføje 40 ml for at nå ækvivalenspunktet. Hvis du på pH-punktet er 5,3 har tilføjet 10 ml, betyder det, at du er en fjerdedel af vejen til ækvivalenspunktet. Med andre ord skal tre fjerdedele af syren stadig neutraliseres, og syrens konjugatbase tegner sig for en fjerdedel af løsningen på dette tidspunkt.


Sæt dine værdier i Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), hvor [A-] er koncentrationen af konjugatbase og [HA] er koncentrationen af konjugatsyren. Husk, at da du har målt pH som en funktion af titrantens volumen, behøver du kun at vide forholdet mellem konjugatbase og syre. På det tidspunkt, hvor eksempelopløsningen havde en pH på 5,3, var dette (1/4) /(3/4) eller 1/3: 5,3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -.48; så 5,3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48, eller pKa \u003d 5,78.