Hvilke elementer er kovalente?

Kovalente bindinger er kemiske bindinger, hvor to eller flere elementer går sammen ved at dele elektroner frem for at overføre elektroner, som det er tilfældet med ionbindinger. Disse bindinger har tendens til at forekomme med ikke-metalliske elementer i det periodiske bord. Vand er et velkendt stof bestående af hydrogen og oxygen forbundet med kovalente bindinger. Disse elementer anses for at være kovalente. Andre elementer, der kan danne kovalente bindinger, omfatter nitrogen, kulstof og fluor.

Karakteristika for nonmetals

Det periodiske system er opdelt i to brede grupper: metaller og ikke-metaller. Der er 18 nonmetals og mere end 80 metaller i det periodiske bord. Selv om gruppen af ​​nonmetals omfatter elementer, der udviser en bred vifte af egenskaber, har disse elementer alle visse ting til fælles. For eksempel er nonmetals dårligere ledere af varme og elektricitet end metalelementer. Nonmetals er også mindre tætte end metaller og har lavere smeltepunkt og kogepunkt. Det primære kendetegn ved nonmetals, der gør dem kovalente, er, at de er stærkt elektronegative, hvilket gør dem mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger. Nonmetals udgør også det meste af levende levende organismer.

Kovalente binders egenskaber

Fordi nonmetals er stærkt elektronegative, er de mere tilbageholdende med at opgive deres elektroner under bindingsprocessen. Mindre elektronegative metalelementer giver nemt deres elektroner under binding for at skabe en stabil forbindelse via ionisk binding. Under ionisk binding vil mange metaller give op elektroner til nonmetals. Baseret på oktetreglen, som siger, at elementer ønsker at have antallet af elektroner som den nærmeste stabile ædelgas, dannes forbindelser mellem to meget elektronegative ikke-metalelementer ved at dele elektronerne, som ingen element ønsker at opgive. Fordi kovalente bindinger almindeligvis dannes mellem to nonmetaller, har disse forbindelser mange af de samme egenskaber ved ikke-metalelementer.

Kovalente elementer

De ikke-metalliske kovalente elementer, der findes i det periodiske tabel, omfatter hydrogen, kulstof, nitrogen, fosfor, ilt, svovl og selen. Desuden er alle halogenelementerne, herunder fluor, chlor, brom, jod og astat, alle kovalente nonmetal elementer. De ekstremt stabile ædle gasser, herunder helium, neon, argon, krypton, xenon og radon, er alle også ikke-metalliske kovalente elementer. Disse elementer danner bindinger med hinanden ved at dele elektroner til dannelse af forbindelser.

Almindelige kovalente forbindelser

Kovalente forbindelser navngives ved at notere de første, andet og efterfølgende elementer i den sammensatte formel, og derefter tilsætte slutter "-ide" til det endelige element. Hvis en forbindelse har mere end en elektron pr. Element, tilføjes antallet af elektroner i underskrift ved siden af ​​elementet. For eksempel er CF4 eller carbon tetrafluorid en kovalent forbindelse, der betragtes som en stærk drivhusgas. Nogle af de mest almindelige forbindelser, der findes naturligt på jorden, er fremstillet af ikke-metalliske elementer og deres kovalente bindinger. For eksempel er vand eller H2O den mest rigelige forbindelse på jorden og dannes af den kovalente binding mellem to hydrogenelektroner og en iltelektron.