Eksempler på sure buffere

Bufferopløsninger modstår ændring i pH. En opløsning af en syre og dens konjugatbase vil virke som en buffer; bufferens kapacitet afhænger af hvor meget af syren og den konjugerede base der er til stede. En god bufferopløsning vil have omtrent lige store koncentrationer af både konjugeret syre og konjugatbase, i hvilket tilfælde dets pH vil være stort set lig med pKa eller den negative log af dissociationskonstanten for syren.

Eddike
eddike er en opløsning af en svag syre kaldet eddikesyre, CH _{3COOH; dens konjugerede base er acetationen, CH 3COO ^{-. Da natriumacetat dissocieres i vand for at give acetationer og natriumioner, er tilsætning af natriumacetat til en eddikesyreopløsning en måde at fremstille en eddikesyrebuffer på. Når opløsningen har lige store koncentrationer af eddikesyre og acetat, vil pH være lig med pKa-eddikesyren, hvilket er 4,76, så eddikesyrepufferopløsninger er bedst, hvis den ønskede pH er omkring 4,76. Tilsætning af natriumhydroxid til en stærk opløsning af eddikesyre er en anden måde at lave en eddikesyrebuffer på, da natriumhydroxidet reagerer med eddikesyren til dannelse af opløst natriumacetat.}}

Citronsyre

Citronsyre er bedst kendt som den forbindelse, der giver citroner og andre citrusfrugter deres karakteristiske sure smag. Ligesom eddikesyre er det en svag syre; I modsætning til eddikesyre er citronsyre imidlertid polyprotisk, hvilket betyder, at hvert molekyle kan donere mere end en hydrogenion til det vand, hvor det er opløst. En bufferopløsning af citronsyre kan fremstilles ved at tilsætte trinatriumcitrat, et salt af citronsyre, til opløsningen. Citronsyrebuffere er bedst, hvis den ønskede pH er i området 3 til 6.2.

Saltsyre

Saltsyre er en stærk syre, hvilket betyder at næsten alle saltsyremolekylerne opløstes i en givet løsning vil miste deres brintmolekyler til vandet. Generelt er jo stærkere syren, jo svagere dens konjugerede base - så kloridionen er en ekstremt svag base, og dets evne til at acceptere hydrogenioner fra vand er ubetydelig for alle praktiske formål og formål. Ikke desto mindre kan saltsyre virke som en buffer, da tilsætning af en base til en opløsning af saltsyre ikke vil ændre pH meget. En opløsning af saltsyre og kaliumchlorid kan være et godt valg for en bufferopløsning, hvis den ønskede pH er mellem 1 og 2,2.