Sådan beregnes molprocent

I de fysiske videnskaber er nogle egenskaber af blandinger relateret til molfraktion eller molprocent af en af ​​blandingsens komponenter. Molen repræsenterer en mængde stof, men vedrører antallet af atomer eller molekyler i stedet for masse eller volumen. Specifikt repræsenterer 1 mol 6,022 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler af stof. Du beregner antallet af mol ved at dividere stoffets masse ved stoffets atom- eller molekylvægt. Derefter finder du molefraktionen ved at dividere molene af et stof i en blanding med det totale antal mol af alle stoffer i blandingen.

Bestem masse

Bestem massen af ​​alle kemiske arter i en blanding. Hvis blandingen allerede er forberedt, skal disse oplysninger gives. Hvis du selv forbereder blandingen, skal du registrere massen i gram af hvert stof. For eksempel overveje en opløsning fremstillet ved at kombinere 10 gram natriumchlorid (NaCl) og 100 ml eller 100 gram vand (H2O). Hvis en blanding fremstilles ved hjælp af ikke-metriske målinger, såsom ounces, konverteres til enheder af gram ved hjælp af en online-regnemaskine.

Beregn molekylvægt

Beregn formelvægt eller molekylvægt af alle komponenter af blandingen ved at multiplicere antallet af atomer af hver type i formlen med dens tilsvarende atomvægt. Kontroller elementernes periodiske tabel for atomvægt. For eksempel indeholder NaCl et natriumatom og et chloratom med atomvægte henholdsvis 22,99 og 35,45. Formelvægten af ​​NaCl er derfor (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O indeholder et hydrogen og et oxygenatom med atomvægte på henholdsvis 1,01 og 16,00. Dette giver vand en molekylvægt på (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Fordel masse ved molekylvægt

Bestem antallet af mol af hvert stof ved at dividere dets masse i gram med dets formel eller molekylvægt. I dette tilfælde repræsenterer 10 gram NaCl 10-58,44 = 0,171 mol NaCl, og 100 gram vand repræsenterer 100 ÷ 18.02 = 5,55 mol H2O.

Beregn molprocent

Beregn den molprocent af en af ​​komponenterne ved at dividere dets antal mol ved det totale antal mol af alle stoffer og multiplicere resultatet med 100. I tilfælde af 0,171 mol NaCl og 5,55 mol H20 bliver molfraktionen af ​​NaCl 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Molefraktionen af ​​vand bliver 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Molefraktionerne for alle stoffer i en blanding bør tilføje op til 100 procent. I eksemplet på 10 gram NaCl kombineret med 100 gram vand var molfraktionen af ​​NaCl og H20 2,99 og 97,01 = 100.

Forskellen mellem "molekylvægt" eller "formelvægt" repræsenterer en formalitet der skelner mellem forbindelser med kovalente og ioniske bindinger. Men i praksis beregner du molekylære og formelvægte identisk.