Hvad påvirker den atomiske radius?

Et atoms radius er afstanden fra midten af dets kerne til dets yderste elektroner. Størrelsen på atomerne i de forskellige elementer - f.eks. Brint, aluminium og guld - ændres afhængigt af størrelsen på kernen og hvor meget energi elektronerne har. Når du ser på en periodisk tabel, der viser atomradius, kan du se, hvordan et elements placering i tabellen påvirker atomets størrelse.

TL; DR (for lang; ikke læst)

antal elektroner i et atom påvirker dets radius, ligesom elektronenes energi.
Atomstruktur

Et atom består af en central kerne af protoner og neutroner omgivet af en sky af elektroner. Atomets størrelse afhænger af en afbalancerende handling, der involverer et par forskellige kræfter. Protonen har en positiv elektrisk ladning, mens elektronerne er negative. De to typer partikler tiltrækker hinanden - jo stærkere tiltrækning, jo mindre har atomets radius en tendens til at være. Et atom med mange elektroner mængder dem imidlertid ikke i det samme rum. De optager flere koncentriske ”skaller”, så jo flere elektroner, jo flere skaller, og jo større er atomet. En effekt kaldet "screening" komplicerer kraften, der udøves af en stor kerne. De yderste protoner blokerer for de indre, hvilket reducerer den samlede attraktion på elektronerne.
Atomnummer

Efterhånden som atomartallet for et element stiger, gør størrelsen på dets kerne og antallet af elektroner omkring det . Jo større atomnummer, desto større er atomets radius. Dette gælder især, når du bevæger dig lige ned i en given kolonne på det periodiske system; radius for hvert på hinanden følgende nabomater øges. Den voksende størrelse skyldes det stigende antal fyldte elektronskaller, når du bevæger dig ned ad den periodiske tabel. Antallet af protoner øges fra venstre mod højre, hvilket fører til en større attraktiv kraft i kernen. Den stærkere tiltrækning trækker elektronerne nærmere, hvilket reducerer radius.
Elektronenergi

Elektriske strømme og lys bærer begge energi. Hvis mængden af energi er tilstrækkelig stor, kan et atoms elektroner absorbere den. Dette får elektronerne til at springe midlertidigt til en skal længere væk fra kernen og øge atomets radius. Medmindre elektronet flyver helt væk fra atomet, frigiver det energien, det lige har modtaget, og falder tilbage til dets oprindelige skal. Når dette sker, atomerets radius falder til det normale.