Sådan beregnes molaritet fra molekylvægt

Forskere bruger molaritet (forkortet "M") for at beskrive koncentrationen af ​​en kemisk opløsning. Molaritet defineres som antallet af mol af et kemikalie pr. Liter opløsning. Molen er en anden kemisk måleenhed og står for et meget stort antal atomer eller molekyler af kemikaliet; 6,02 x 10 ^ 23 af dem. Du kan beregne molariteten af ​​en opløsning, hvis du ved, at både massen af ​​det opløste kemikalie og mængden af ​​opløsning er lavet.

Indtast i kalkulatoren massen af ​​kemikalie, der blev opløst i et opløsningsmiddel for at opnå opløsningen. Denne masse skal være i enheder af gram. Hvis din masse er i en anden måleenhed (ounces eller pounds, for eksempel), skal du først konvertere den til gram.

Fordel massen af ​​det kemikalie, du lige har indtastet af molekylvægten af ​​samme kemikalie . Den molekylvægt du bruger skal være i enheder af gram pr. Mol. Resultatet af denne beregning er antallet af mol af forbindelsen i opløsningen.

Deltag værdien af ​​moler, du netop har beregnet af den samlede mængde af opløsningen. Dette volumen skal være i enheder af liter. Resultatet af denne beregning er molariteten af ​​opløsningen, M, i enheder af mol kemikalie pr. Liter opløsning.

Tip

En almindelig fejltagende studerende gør er at opdele efter volumenet af opløsningsmiddel alene . Du skal opdele efter volumen af ​​den endelige blanding opnået ved at opløse kemikaliet i opløsningsmidlet, som normalt er større end volumenet af opløsningsmidlet alene. Strengt taget, da den har enheder gram pr. Mol, kan værdien beskrevet som molekylvægt i denne proces kaldes "grammolekylvægt".