Sådan beregnes Alkalinity

Alkalinitet er det kemiske modsætning til surhedsgraden. Mens surhedsgrad
viser sig som en lav pH-aflæsning og repræsenterer et stofs kapacitet til at donere en proton eller hydrogenion (H +), viser alkalinitet sig som en høj pH-værdi og betegner et stofs kapacitet til at acceptere et proton.

Der findes forskellige metoder til beregning af alkalinitet. Den her anvendte gør brug af dissocieringen af kolsyre, H <2> <3> og ligningen:

[Alk.] \u003d + 2 [CO ^{2- _{3] + [OH-] - [H +],}}

hvor bestanddelene er henholdsvis biocarbonat, carbonat, hydroxid og hydrogen.

I et sådant problem får du koncentrationerne af ionerne i g /m ^{3.
Trin 1: Konverter g /m3 til ækv /m3}

I dette trin skal du dele de rå koncentrationer af bicarbonat, carbonat og hydroxid med deres EW-værdier, som er afledt af deres molekylmasser. Dette giver koncentrationerne af disse ioner i ækv /m ^{3. Disse værdier er henholdsvis 61, 30 og 17. For eksempel givet:}

[HCO _{3-] \u003d 488 g /m ^{3, [CO 2- 3] \u003d 20 g /m 3 og [OH-] \u003d 0,17 g /m <3>}}

divideret med 61, 30 og 17 for at få 8 <0> 0,67 og 0,01 ækv /m 3 .
Trin 2: Find [H +]

Dette trin kræver at vide, at [OH -] [H +] \u003d Kw \u003d en konstant lig med 10 <-14>. Du skal også først opdele den beregnede værdi af [OH-] fra trin 1 med 1.000 for at konvertere koncentrationen til enheder, der er passende til dette trin. I dette tilfælde er 0,01 ÷ 1.000 \u003d 10 ^-5.

Således [H +] \u003d 10 ^{-14 ÷ 10 -5 \u003d 10 -9.
Trin 3: Multipliser [H +] med 1.000}

Dette returnerer enhederne til eq /m ^3.

10 ^{-9 × 1.000 \u003d 10 -6.
Trin 4: Løs for alkalinitet}

[Alk.] \u003d 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 \u003d 8,68 ækv /L - Bonustrin

At finde alkaliniteten i udtryk for mg /l calciumcarbonat, et almindeligt anvendt mål for alkalinitet, ganges med 50.000:

8,68 ækv. /50 × 50.000 mg /ækv. \u003d 434 mg /l som CaCO ₃