Sådan beregnes gram ud fra normalitet

En koncentration måler mængden af en opløst forbindelse (opløst) i en opløsning. Almindeligvis anvendt molkoncentration eller molaritet repræsenterer antallet af mol opløst stof i 1 liter (liter) af opløsningen. Normalitet (betegnet som ”N”) svarer til molaritet, men det henviser til antallet af kemiske ækvivalenter snarere end mol. For eksempel producerer et molekyle svovlsyre, H2SO4, to hydrogenioner i opløsningen, og kan derfor reagere med to molekyler fra en anden forbindelse. Som et resultat vil en molær opløsning af H2SO4 have normaliteten 2. Som et eksempel beregnes massen (i gram) H2SO4 i 240 ml af den 2,5 normale (N) opløsning.

Find atomvægtene af elementerne, der sammensætter den opløste forbindelse fra elementernes periodiske tabel (se Ressourcer). I eksemplet er atomvægtene henholdsvis brint (H), svovl (S) og ilt (O) henholdsvis 1, 32 og 16.


Resumér atomvægtene for alle atomer i molekylet for at beregne dens molekylmasse. I dette eksempel er molekylmassen af H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mol.


Del molekylmassen med antallet af hydrogenioner produceret under forbindelsens dissociation til beregne den sammensatte masseækvivalent. I eksemplet skal molekylmassen af H2SO4 divideres med 2, så 98/2 \u003d 49 g /ækvivalent. Bemærk, at dissociationen af H2SO4 følger ligningen H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Del opløsningsvolumenet (i ml) med 1.000 for at omdanne det til liter (L). I eksemplet konverteres 240 ml til 0,24L.


Multiplicer normaliteten med masseækvivalent og volumen af opløsningen (i L) for at beregne masse (i gram) af den opløste forbindelse. I dette eksempel er massen af H2SO4 2,5 N x 49 g /ækvivalent x 0,24 L \u003d 29,4 g.