"How to Calculate Kb From Ka

", 3, [[

Definitionen af en syre og en base i Bronsted Lowry er, at en syre donerer brintioner, mens en base modtager hydrogenioner. Kb er basedissociationskonstanten, eller den måde, hvorpå ioner, der sammensætter basen, adskilles i deres positive og negative komponenter. Ka er syredissociationskonstanten. Jo større værdien af Kb er, jo stærkere er basen, og jo større værdien af Ka, jo stærkere er syren. Ved at multiplicere Ka med Kb modtager du Kw eller dissociationskonstanten for vand, som er 1,0 x 10 ^ -14. Når du finder Kb fra Ka, er det nødvendigt at forbinde disse forskellige dele af ligningen.

Læs problemet, og skriv de angivne oplysninger ned. I et problem, der involverer beregning af Kb fra Ka, får du normalt Ka og Kw. For eksempel kan du blive bedt om at beregne Kb for chloridion. Den givne Ka for konjugatsyren af chloridion, som er hydrogenchlorid, er 1,0 x 10 ^ 6. Den givne Kw er 1,0 x 10 ^ -14.


Skriv ligningen for Ka, Kb og Kw, som er Kw \u003d (Ka) (Kb). Løs ligningen for Kb ved at dele Kw med Ka. Derefter får du ligningen Kb \u003d Kw /Ka.


Sæt værdierne fra problemet i ligningen. For eksempel for chloridion, Kb \u003d 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. Kb er 1.0 x 10 ^ -20. .